Question

17．浩浩想探究一包含有雜質的碳酸鈉白色粉末的成分，（雜質不參與化學反應）．實驗測定步驟如下：①取該樣品10g加到小燒杯中，②加入112g的水確保完全溶解，③加入質量分數(shù)為10%的稀硫酸49g至反應剛好沒有氣泡產(chǎn)生，此時燒杯中得到只含有一種溶質的溶液．計算：
（1）白色粉末中碳酸鈉的純度．
（2）反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算；

解答 解：設10g樣品中碳酸鈉質量為x，反應生成硫酸鈉質量為y，生成二氧化碳質量為z，
質量分數(shù)為10%的稀硫酸49g中含有硫酸質量為：49g×10%=4.9g，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
  106         98         142              44
    x          4.9g          y                 z
$\frac{106}{x}=\frac{98}{4.9g}=\frac{142}{y}=\frac{44}{z}$，
x=5.3g，y=7.1g，z=2.2g，
（1）白色粉末中碳酸鈉的純度為：$\frac{5.3g}{10g}$×100%=53%，
答：白色粉末中碳酸鈉的純度為53%．
（2）反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)：$\frac{7.1g+（10g-5.3g）}{10g+112g+49g-2.2g}×100%$=7%；
答：反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)是7%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．