Question

8．化學研究小組同學利用反應Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，測定食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，設計了如下實驗：取24克家庭食用純堿樣品放在一潔凈的燒杯中，向其中滴加稀鹽酸至146克時不再產(chǎn)生氣泡（食用堿中的雜質不與酸反應），此時測得燒杯中剩余物的總質量為161.2克，求：食用堿中碳酸鈉的純度．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量，進而求算對應的質量分數(shù)也就是純度．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律可得，反應生成CO₂的質量=24g+146g-161.2g=8.8g  
設樣品中含碳酸鈉的質量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                        44
x                                          8.8g                      
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$
x=21.2g                                                
實用堿中碳酸鈉的純度=$\frac{21.2g}{24g}$×100%≈88.3%            
答：食用堿中碳酸鈉的純度為88.3%

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整