A. | 熔點:青銅、組成青銅的金屬銅和錫 | |
B. | 質(zhì)子數(shù):鋁離子、鋁原子 | |
C. | 生成H2的質(zhì)量:10g鎂與足量鹽酸反應、10g鋁與足量鹽酸反應 | |
D. | 20℃時:NaOH溶于水后溶液的溫度、NH4NO3溶于水后溶液的溫度 |
分析 A、根據(jù)合金的熔點與其組成成分的熔點比較考慮;
B、根據(jù)元素的概念分析;
C、根據(jù)化學方程式計算生成氫氣的量,然后比較即可;
D、根據(jù)NaOH溶于水放熱、NH4NO3溶于水吸熱分析;
解答 解:A、合金的熔點比它的組成成分熔點要低,故錯誤;
B、元素是指質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同的一類原子的統(tǒng)稱,鋁離子和鋁原子都屬于鋁元素,所以其質(zhì)子數(shù)相同,故錯誤;
C、Mg的相對原子質(zhì)量為24,24g鎂可反應生成2g氫氣,即1g鎂生成$\frac{1}{12}$克氫氣.Al的相對原子質(zhì)量為27,27g鋁可反應生成3g氫氣,即1g鋁生成$\frac{1}{9}$克氫氣.
故10g鎂與足量鹽酸反應生成H2的質(zhì)量小于10g鋁與足量鹽酸反應生成H2的質(zhì)量.故錯誤;
D、氫氧化鈉溶于水放出熱量,溫度升高;硝酸銨溶解于水時吸熱,溫度降低,故正確;
故選:D
點評 本題考查合金的特點,元素的概念,有關(guān)化學方程式的計算及物質(zhì)溶于水后的吸熱、放熱現(xiàn)象等,要牢固掌握.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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A. | ①② | B. | ①②③ | C. | ②③④ | D. | ①②③④ |
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雙氧水的質(zhì)量 | 雙氧水的濃度 | MnO2的質(zhì)量 | 相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
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