Question

3．有一赤鐵礦樣品（主要成分為Fe₂O₃），某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下探究：小明取10g赤鐵礦樣品（雜質(zhì)不溶于水和酸），不斷加入稀鹽酸到固體的質(zhì)量不再減少，加入稀鹽酸的量如圖所示：求：
（1）赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；
（2）計(jì)算所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)圖可知，10g樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為2g，則氧化鐵的質(zhì)量為8g，可求赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．根據(jù)8g氧化鐵和109.5g鹽酸結(jié)合對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）根據(jù)固體最后剩余2g可知，雜質(zhì)的質(zhì)量為2g，則氧化鐵的質(zhì)量為8g
赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8g}{10g}$×100%=80%；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160      219
8g        x
$\frac{160}{219}$=$\frac{8g}{x}$
x=10.95g
所以所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.95g}{109.5g}$×100%=10%
答：（1）赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 80%；
（2）所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．