Question

2．小娟想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供了一瓶末標(biāo)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測出Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）為了測定該合金的組成，小娟稱取6.5g該合金粉末，將150g稀鹽酸分三次加入該粉末中，實驗數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入的鹽酸的質(zhì)量（g）	50	50	50
生成氫氣的質(zhì)量（g）	0.04	0.08	0.08

（3）根據(jù)上表分析，恰好完全反應(yīng)的是第二次．
（4）請你求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 因為Cu和Ag的金屬活動性都在（H）后，所以都不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)．而Zn的金屬活動性在（H）前，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量．據(jù)此答題．根據(jù)鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的氣體質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式就可計算出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（混合物質(zhì)量-鋅的質(zhì)量=混合物中銅的質(zhì)量）

解答 解：（1）因為Cu和Ag的金屬活動性都在（H）后，所以都不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)．而Zn的金屬活動性在（H）前，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量，故填：Cu-Zn；     
（3）根據(jù)表格提供的信息可以看出，第三次和第二次生成氫氣的質(zhì)量一樣，說明第二次時恰好完全反應(yīng)，故填：二；
（4）解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為X
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x            0.08g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.08g}$
解得x=2.6g
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{6.5g-2.6g}{6.5g}×100%$=60%
答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．