Question

16．向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反應，生成4.9g沉淀，回答下列問題：
（1）恰好完全反應后，溶液的質(zhì)量為195.1gg．
（2）將反應結(jié)束后的混合物過濾，濾液中溶質(zhì)是Na₂SO₄（填化學式）．
（3）求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算恰好完全反應后，溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)圖示和題意可知，A點為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉；
（3）根據(jù)化學方程式和題中所給數(shù)據(jù)計算參加反應的硫酸銅的質(zhì)量，然后計算硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）恰好完全反應后，溶液的質(zhì)量為：160g+40g-4.9g=195.1g；
（2）A點為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉，化學式為：Na₂SO₄；
（3）設參加反應的硫酸銅的質(zhì)量為x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
160                      98
 x                         4.9g
$\frac{160}{98}$=$\frac{x}{4.9g}$
 x=8g
所以原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8g}{160g}$×100%=5%．
故答案為：（1）195.1g；
（2）Na₂SO₄；
（3）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．

點評 本題是根據(jù)化學方程式與溶液結(jié)合一道綜合計算題，會從題目中獲取信息是正確解決本題的關(guān)鍵．