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2.80g質量分數(shù)為80%的氫氧化鈉溶液與一定質量的氯化鎂溶液混合,恰好完全反應,經(jīng)過濾,得到濾液的質量為216.8g,請計算:氯化鎂溶液中溶質的質量分數(shù)41.4%.

分析 根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,依據(jù)參加反應的氫氧化鈉的質量進行計算.

解答 解:設參加反應的氯化鎂的質量為x,生成氫氧化鎂的質量為y
  2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl
    80          95       58       
 80g×80%   x       y
  8080g×80=95x=58y
      x=76g
      y=46.4g
依據(jù)質量守恒定律可知,氯化鎂溶液的質量為:46.4g+216.8g-80g=183.2g
氯化鎂溶液中溶質的質量分數(shù)為:76g183.2g×100%=41.4%.
故答案為:41.4%.

點評 本題主要考查了化學方程式的計算,難度不大,注意解題的規(guī)范性和準確性.

練習冊系列答案
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6.生活中處處有化學.鐵鍋是廚房中常用的炊具,請用所學的化學知識真空.
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(3)實驗室若有A裝置作為高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置,其化學方程式為2KMnO4_K2MnO4+MnO2+O2↑,還需對裝置進行改動,改動的目的是:放一團棉花,防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管.

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4.一瓶未貼標簽的粉末狀常見金屬R.為了測定R的相對原子質量,準確稱取一定量該金屬粉末,在坩堝內加強熱使其完全氧化,冷卻后再稱重.重復實驗,獲得如表數(shù)據(jù).請回答:
實驗次數(shù)金屬質量(g)金屬氧化物質量(g)
l45.084.9
245.085.1
345.085.O
平均值45.0m
(1)表格中m=85.0.
(2)已知R的化合價為+3價,則R的相對原子質量為27.
(3)若用該金屬與稀硫酸反應制取10L氫氣來制氣球(H2 密度:0.09克/升),理論上至少需要R多少克?

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11.某同學做了如下實驗:第1步,讓一定質量的木炭在充足的氧氣中燃燒,并收集生成的氣體;第2步,讓足量鎂條在收集到的氣體中充分燃燒,生成了固體物質M(白色的固體氧化物和黑色的碳粉的混合物).
(1)寫出鎂條燃燒生成M化學方程式:2Mg+CO2_2MgO+C.
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7.下列各組物質的水溶液,只能用組內兩兩物質間的反應,不能用其他試劑,不能將其一一區(qū)別的是(  )
A.NaCl  Na2CO3   Ca(NO32  HClB.Na2SO4   BaCl2 K2CO3 KNO3
C.CuSO4 NaOH  H2SO4 Ba(OH)2D.K2CO3  KNO3  BaCl2  H2SO4

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14.2014年1月中國隱形戰(zhàn)機殲-20換裝試飛成功,大大壯我軍威.這得益于師昌緒等科學家開發(fā)的由新型無機非金屬材料制成的新型發(fā)動機,熱效率高、壽命長.這類材料中研究較多的是化合物G.化合物G的相對分子質量為140,含有硅元素,其質量分數(shù)為40%,另含有元素Y.化合物E(含兩種元素)與NH3反應制得G和HCl.
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(2)寫出E與NH3反應的化學方程式:3SiCl4+4NH3_Si3N4+12HCl.
(3)粉末狀G能夠與氧氣在高溫下反應,所得產物中有一種是空氣的主要成分,另一種是氧化物,該過程的化學方程式為Si3N4+3O2_3SiO2+2N2

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(3)②中原料在催化劑的作用下合成甲醇,該反應化學方程式CO+2H2_CH3OH.
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12.用如圖所示的四個實驗驗證CO2的性質,其中都有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花.請回答下列問題:

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(4)實驗Ⅳ中發(fā)生反應化學方程式是CO2+H2O=H2CO3

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