Question

15．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）小欣同學(xué)用過氧化氫溶液與二氧化錳為原料，在實(shí)驗(yàn)室制取并收集一瓶干燥的氧氣．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②所選儀器的連接順序?yàn)锳BD（填寫儀器序號(hào)字母）．
③反應(yīng)完畢，從混合物中分離出二氧化錳的最佳方案是溶解、過濾、洗滌、干燥．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并用來測(cè)定某氧化銅樣品的純度，其實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖表所示．（已知：樣品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，H₂+CuO═Cu+H₂O，設(shè)各步均完全反應(yīng)．）

	裝置B中固體質(zhì)量	裝置C1的質(zhì)量
反應(yīng)前	10.0克	150.8克
反應(yīng)后	8.4克	152.8克

①甲同學(xué)通過測(cè)量反應(yīng)前、后裝置B中固體的質(zhì)量變化，可計(jì)算出氧化銅樣品的純度為80.0%（數(shù)據(jù)精確至0.1%）．
②乙同學(xué)通過測(cè)量反應(yīng)前、后裝置C₁的質(zhì)量變化，計(jì)算出該氧化銅樣品的純度為88.9%．試分析乙同學(xué)計(jì)算結(jié)果存在誤差的原因：生成的氫氣中混有的水蒸氣．
請(qǐng)你對(duì)上圖實(shí)驗(yàn)裝置提出具體的改進(jìn)措施：將C₂裝置放在AB裝置之間．

Answer 1

分析 （1）據(jù)過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)原理，氧氣性質(zhì)及化合物分離的方法解答；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)應(yīng)前后B中固體的質(zhì)量差，即為反應(yīng)中失去氧的質(zhì)量，從而計(jì)算氧化銅的量；
②反應(yīng)生成的氫氣中混有的水蒸氣，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大；

解答 解：①過氧化氫溶液與二氧化錳混合反應(yīng)的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②用過氧化氫溶液與二氧化錳為原料，在實(shí)驗(yàn)室制取并收集一瓶干燥的氧氣，反應(yīng)不需加熱，發(fā)生裝置選擇A，用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，故連接順序?yàn)椋篈BD；
③氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后的殘留物是氯化鉀和二氧化錳的混合物；氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采用加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法分離出二氧化錳．
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：水中氧元素的質(zhì)量=氧化銅中氧元素的質(zhì)量，10g-8.4g=1.6g，反應(yīng)應(yīng)前后B中固體的質(zhì)量差，即為反應(yīng)中生成水中氧的質(zhì)量，則氧化銅的質(zhì)量是1.6÷$\frac{16}{80}$×100%=8g，然后求氧化銅樣品的純度=$\frac{8g}{10.0g}$×100%=80.0%；
②生成的氫氣中混有的水蒸氣，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大，改進(jìn)措施是將C₂裝置放在AB裝置之間，用濃硫酸吸收氫氣中的水蒸氣，然后在進(jìn)行試驗(yàn)．
故答案為：（1）①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；②ABD；③溶解、過濾、洗滌、干燥；
（2）①80.0%；②將C₂裝置放在AB裝置之間．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的連接和氣體的干燥，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計(jì)算等，綜合性比較強(qiáng)，本題能較好的考查學(xué)生分析、解決問題的能力．