Question

【題目】如圖A為碳還原氧化銅的實驗裝置圖。老師指出反應物不同的質量比可能會影響生成物的種類,在學習時,可以從定性觀察和定量分析兩個角度來判斷生成物。請你跟隨老師的思路,探究碳還原氧化銅生成的氣體.(濃硫酸具有吸水性)

【提出問題】：碳還原氧化銅生成的氣體是什么?

【作出猜想】：猜想①：CO 猜想②：CO2猜想③：__________

【實驗設計】：裝置圖如圖：

方案一：從定性觀察角度判斷：

(1)若猜想3成立

Ⅰ、B處的現象是___________________

Ⅱ、D處發(fā)生反應的化學反應方程式___________________________

方案二：從定量計算角度判斷：

測定表格中的四個數據：

	反應前的質量	反應后的質量
裝置A	m1	m2
裝置B	m3	m4

Ⅰ、若猜想②成立,則m4m3___m1m2(選填“>”、“<”或“=”)，此時A中的現象是__________________，B發(fā)生反應的化學方程式為 _________________________

Ⅱ、實際測量中B增加的質量小于理論值，請你分析可能的原因__________________________

Answer 1

【答案】 CO和CO2 澄清石灰水變渾濁 2CO+O22CO2 = 黑色粉末變紅色 裝置內會殘留少量的CO2未被澄清石灰水吸收

【解析】本題考查了碳與氧化銅在高溫條件下反應產物成分的探究，解題時根據題中提供的猜想中物質性質進行分析，在實驗數據處理時根據質量守恒定律進行分析。

【作出猜想】：猜想③：CO和CO2；

方案一：從定性觀察角度判斷：

（1）若猜想③成立，應有二氧化碳和一氧化碳生成；

Ⅰ、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳能燃燒，則B處澄清的石灰水變渾濁；

Ⅱ、一氧化碳燃燒時生成了二氧化碳，化學方程式為：2CO+O2點燃2CO2；

方案二：從定量計算角度判斷：

Ⅰ、若猜想②成立，則反應生成的二氧化碳被B中的澄清石灰水吸收，生成的二氧化碳來自固體減少的質量，故m4﹣m3=m1﹣m2，A中碳和氧化銅高溫反應生成銅和二氧化碳，此時A中的現象是黑色粉末變紅色，B發(fā)生反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為 ；

Ⅱ、實際測量中B增加的質量小于理論值，可能的原因是：裝置內會殘留少量的CO2未被澄清石灰水吸收。