Question

3．某中學化學興趣小組按照課本實驗方法（如圖甲），做木炭與氧化銅反應實驗時，發(fā)現(xiàn)很難觀察到紫紅色銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現(xiàn)．他們決定對這個實驗進行探究和改進．

【提出問題】暗紅色的固體是什么？如何選擇合適的條件，使木炭還原氧化銅的實驗現(xiàn)象更明顯？
【查閱資料】銅有+1和+2兩種化合價，通常情況下，氧的化合價為-2，碳的化合價為+4或-4．
【猜想與假設】
（1）同學們認為這種暗紅色固體可能是一種化合物，并猜測它的化學式為Cu₂O（Cu₄C、Cu₂C等）．
（2）同學們還認為，通過改變反應物的狀態(tài)、質(zhì)量比，以及反應裝置，可以使該實驗現(xiàn)象更加明顯，減少出現(xiàn)暗紅色固體的情況．
【分析與交流】
（1）小吳建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗．你認為這樣建議的原理是使用顆粒更小的反應物，可以增加表面積，有利于反應的進行．
（2）小周建議用圖乙裝置替代甲裝置．與甲相比較，乙裝置中將試管直立放置的作用是是有利于集中加熱，獲得持續(xù)高溫．
（3）小施建議讓炭粉稍稍過量，這樣選擇的理由反應中炭粉會與試管內(nèi)的氧氣反應而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應的進行．
【實驗與思考】
同學們決定按改進后的方案進行實驗，當看到澄清的石灰水剛出現(xiàn)渾濁時，不能（填“可以”或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經(jīng)開始反應．
【拓展延伸】不久，即可看到試管底部變紅熱，停止加熱后，仍能看到紅熱現(xiàn)象，并沿試管底部自下而上蔓延，這個現(xiàn)象說明該反應是放（填“吸”或“放”）熱反應．待反應結(jié)束，先將導氣管從石灰水中取出，然后關閉止水夾，讓產(chǎn)物自然冷卻．若不關閉止水夾，可能出現(xiàn)的問題是空氣會進入反應的試管中，使生成的依然灼熱的銅重新被氧化．待產(chǎn)物冷卻后，同學們終于找到了期待已久的紫紅色銅珠，實驗獲得了圓滿成功．

Answer 1

分析 在明確探究目的在基礎上，仔細閱讀所給的信息，猜測化學式時應根據(jù)化合物中元素的化合價代數(shù)和為零的原則；物質(zhì)接觸面積越大反應就越充分，用超細炭粉與氧化銅粉末反應是合理的；乙裝置中將試管直立放置的作用是有利于反應物受熱，在選擇氧化銅和碳的質(zhì)量比例時要考慮到氧氣消耗的炭，所以石灰水開始變渾濁是不能說明氧化銅和碳發(fā)生了反應，反應結(jié)束后要關閉止水夾，防止進入空氣，使灼熱的銅再被氧化．

解答 解：【猜想與假設】中，因為銅有+1和+2兩種化合價，通常情況下，氧的化合價為-2，碳的化合價為+4或-4．根據(jù)化合物中元素的化合價代數(shù)和為零的原則，暗紅色固體的化學式可能為：Cu₂O（Cu₄C、Cu₂C）．故答案為：Cu₂O （Cu₄C、Cu₂C等）．
【分析與交流】
（1）物質(zhì)接觸面積越大反應就越充分，故答案為：使用顆粒更小的反應物，可以增加表面積，有利于反應的進行．
（2）乙裝置中將試管直立放置更有利于集中加熱，并能利用反應放出的熱量，答案為：是有利于集中加熱，獲得持續(xù)高溫．
（3）在選擇氧化銅和碳的質(zhì)量比例時要考慮到氧氣消耗的炭，不能按反應的比例選擇，碳粉要稍多一些，有利于反應充分進行．
2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂
160  12即40：3，而碳粉稍微多一點，即在給定選項中選A．
答案為：反應中炭粉會與試管內(nèi)的氧氣反應而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應的進行．
【實驗與思考】
實驗時首先要檢查裝置的氣密性，當看到澄清的石灰水剛出現(xiàn)渾濁時，可能是炭也氧氣反應生成的二氧化碳，故不能判斷碳一氧化銅發(fā)生了反應．故答案為：不能．
【拓展延伸】停止加熱后，仍能看到紅熱現(xiàn)象，并沿試管底部自下而上蔓延，這個現(xiàn)象說明該反應要放出熱量，反應結(jié)束后要關閉止水夾，防止進入空氣，使灼熱的銅再被氧化．
故答案為：放；空氣會進入反應的試管中，使生成的依然灼熱的銅重新被氧化．

點評 完成實驗探究題時，要明確探究的目的，根據(jù)所給信息按步驟進行分析，認真思考反應中的現(xiàn)象，不放過細節(jié)問題．