Question

20．已知NaOH容易與空氣中的CO₂作用而變質，小軍同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，設計如下方案，對這瓶NaOH固體變質情況進行了如圖實驗探究：

回答下列問題：
（1）上述實驗操作④的名稱是：過濾；
（2）根據(jù)上述實驗，可以確定該固體已經(jīng)變質（選填“已經(jīng)”、“沒有”）；
（3）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是除盡溶液中的碳酸鈉，生成沉淀D的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）若測得E的PH=7，則A的成分Na₂CO₃（寫化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)每一步操作的目的判斷操作的名稱：④是將難溶性的固體和液體分離進行分析；
（2）根據(jù)②中滴加稀鹽酸可以判斷有碳酸鈉的存在，從而判斷是否發(fā)生變質；
（3）根據(jù)NaOH固體變質的原因主要是與二氧化碳發(fā)生了反應產(chǎn)生碳酸鈉，為探究固體中是否還含有NaOH，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾進行分析；
（4）測定溶液的pH來判斷溶液中的溶質及氫氧化鈉變質的程度．

解答 解：（1）④是將難溶性的固體和液體分離，所以操作是：過濾；
（2）②中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣體，是碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳，因此可以判斷有碳酸鈉的存在，所以氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生變質；
（3）為探究固體中是否還含有NaOH，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；因此過量的CaCl₂溶液可將碳酸鈉全部反應掉，滴加足量的CaCl₂溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）因為碳酸鈉和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若測定溶液的pH=7，說明溶液中沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉是完全變質成碳酸鈉．
故答案為：（1）過濾；
（2）已經(jīng)；
（3）除盡碳酸鈉，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）Na₂CO₃．

點評 本題考查了氫氧化鈉的變質及變質程度的檢驗，要注意二者的不同，在進行驗證變質程度時，要注意碳酸鈉的堿性對氫氧化鈉堿性的干擾．