Question

20．胃是人體重要的消化器官，通過分泌胄液消化食物，人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.9～1.5，相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%〜0.4%，胃酸過多與過少都不利于人體健康．某人出現(xiàn)胃酸過多的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.495% （胃液密度約為1g/cm³）．
（1）若人的胃液總量約為50mL，請(qǐng)回答下列問題：
①該患者胃液中HC1的質(zhì)量為0.7475 g； 正常情況下胃液中HCl的質(zhì)量范圍為0.2g～0.4g；
②該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是1.095g．
（2）醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.195g），并要求病人毎次服用2片，請(qǐng)根椐化學(xué)方程式計(jì)算在食用該藥片后被除去的HCl的質(zhì)量．
（3）該胃藥與鹽酸反應(yīng)的基本反應(yīng)類項(xiàng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過量服用，可能原因是過多的胃藥因消耗胃內(nèi)過多鹽酸，不利于健康（答一點(diǎn)即可）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法以及題干給出的信息進(jìn)行解答；
（2）按照給出的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算解答；
（3）胃藥服用過多，會(huì)中和掉過多的鹽酸，對(duì)健康不利．

解答 解：（1）該患者胃液中HCl的質(zhì)量=50g×1.495%=0.7475g；
人的胃液總量約為50mL（胃液密度約為1g/cm³），且相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%～0.4%，
根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法可知：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中鹽酸溶液的質(zhì)量為：50mL×1g/cm³=100g，則鹽酸的質(zhì)量范圍為50g×0.2%～50g×0.4%，0.1g～0.2g；
人體需要的最大鹽酸量是0.2g，那么該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是0.7475g-0.2g=0.5475g；
（2）設(shè)被除去的HCl的質(zhì)量是x
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
  78     109.5
2×0.195g  x
$\frac{78}{2×0.39g}=\frac{109.5}{x}$
x=0.5475g
（3）該胃藥與鹽酸反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)過多的胃藥因消耗胃內(nèi)過多鹽酸，導(dǎo)致人體消化的功能減弱，不利于健康；
故答案為：（1）0.7475g；0.1g～0.2g； 0.5475g；
（2）食用該藥片后被出去的HCl的質(zhì)量是0.5475g；
（3）復(fù)分解反應(yīng)；過多的胃藥因消耗胃內(nèi)過多鹽酸，不利于健康．

點(diǎn)評(píng) 本題通過治療胃酸的知識(shí)來考查學(xué)生化學(xué)方程式的計(jì)算，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等，認(rèn)真地選擇或解答，并要求熟記質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．