Question

8．用過氧化氫制氧氣時，有同學(xué)對事先在燒瓶中加水產(chǎn)生了疑問．他提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應(yīng)速度變緩．  猜想2：…
并根據(jù)猜想進行了實驗：每次取15毫升15%的過氧化氫溶液，稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在其他條件相同的情況下進行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗	1	2	3	4	5
過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	1%	3%	5%	10%	15%
MnO2粉末用量/克	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
收集到500mL氣體時所用時間/秒	560	186	103	35	12
反應(yīng)后液體溫度/℃	26	38	43	59	71

（1）實驗室用過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速度有怎樣的影響？一定范圍內(nèi)，過氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大反應(yīng)速度越快．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該同學(xué)的猜想2是：加水可以給溶液降溫．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)雙氧水分解制氧氣的產(chǎn)物及條件書寫方程式即可；
（2）分析表中的數(shù)據(jù)要研究一種條件對化學(xué)反應(yīng)的影響，就要保持其它條件不變，只改變要研究的條件，觀察對其對實驗結(jié)果的影響，由表中收集到500ml氣體所用時間的長短可得到解答．
（3）依據(jù)過氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越低反應(yīng)后溶液的溫度也越低，可猜想加入水時可能對反應(yīng)后溶液有降溫作用．

解答 解：（1）雙氧水在二氧化錳做催化劑的情況下可分解生成水和氧氣，其方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，其它條件不變的情況下，雙氧水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越高生成500mL氧氣所用的時間越短，即反應(yīng)速度越快，但反應(yīng)所用的時間與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不成比例，所以此規(guī)律因該是在一定范圍內(nèi)成立；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越小的過氧化氫溶液反應(yīng)后溶液的溫度越低，即加水越多反應(yīng)后溶液的溫度越低，所以可猜測加水可以對溶液降溫；
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（2）一定范圍內(nèi)，過氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大反應(yīng)速度越快；（3）給溶液降溫．

點評 此題是對雙氧水制氧氣的探究，分析時采用控制變量的方法對問題進行分析是解決此類題常用的方式．