Question

11．向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求
（1）鎂粉的質(zhì)量；
（2）NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)Mg（OH）₂中金屬鎂的質(zhì)量即為鎂粉的質(zhì)量解答；
（2）根據(jù)稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）由圖8可知，生成的Mg（OH）₂質(zhì)量為8.7g，則：
Mg（OH）₂中金屬鎂的質(zhì)量即為鎂粉的質(zhì)量：8.7g×$\frac{24}{\begin{array}{l}58\end{array}}$=3.6g
（2）由圖8可知，與硫酸鎂反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量為120g-80g=40g
設(shè)NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則          
2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓   
2×40                     58
40g×x                   8.7g       
$\frac{2×40}{58}$=$\frac{40g×x}{8.7g}$
x=30%                            
答案：
（1）鎂粉的質(zhì)量為3.6g；
（2）NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．