Question

18．學(xué)習(xí)完“酸、喊、鹽的性質(zhì)”后，老師將兩瓶未貼標(biāo)簽的飽和石灰水、飽和碳酸鈉溶液擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，讓同學(xué)們區(qū)分．下面是“雄鷹小組”同學(xué)們的探究過(guò)程：
【討論交流】
李壯（組長(zhǎng)）：區(qū)分兩種物質(zhì)的原理是：依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇一種試劑與兩種物質(zhì)混合，產(chǎn)生兩種不同的現(xiàn)象．大家椐此來(lái)說(shuō)一說(shuō)，區(qū)分這兩種溶液應(yīng)選用哪種試劑，并說(shuō)明理由；
王志：我認(rèn)為可以選擇稀鹽酸，理由是稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象．
馬凌：我選擇的是碳酸鈉溶液．理由是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀．
【實(shí)驗(yàn)探究】
大家按照王志的方案進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)中同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)察到的現(xiàn)象，判斷出甲試管中原溶液為碳酸鈉溶液，乙試管中原溶液為石灰水．則乙試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（2）實(shí)驗(yàn)后王志將甲、乙兩試管中的廢液倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中液體澄清，大家對(duì)燒杯中溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了探究興趣，請(qǐng)你和他們一起探究：
①取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無(wú)色，由此可知溶液中一定含有NaCl、CaCl₂（填化學(xué)式）可能含有HCl．
②另取少量溶液于試管中，加入鋅粒等，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該廢液中還含有HCl．
【反思評(píng)價(jià)】
欲從燒杯廢液中得到純凈的NaCl，可先向燒杯中加入適量的碳酸鈉溶液，經(jīng)過(guò)濾后進(jìn)行蒸發(fā)即可得到純凈的NaCl．
探究活動(dòng)結(jié)束了，同學(xué)們充分體驗(yàn)到合作探究的樂(lè)趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅！

Answer 1

分析 【討論交流】根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；
【實(shí)驗(yàn)探究】（2）①根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水寫出反應(yīng)的方程式；鹽酸和碳酸鈉會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
②根據(jù)稀鹽酸能夠和活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣進(jìn)行分析；
【反思評(píng)價(jià)】根據(jù)除雜的原則及碳酸鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析．

解答 解：【討論交流】碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，所以選擇碳酸鈉溶液的理由是：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀；故填：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀；
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故乙試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（2）①氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鈉會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳，取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無(wú)色，說(shuō)明溶液不顯堿性，因此沒(méi)有碳酸鈉和氫氧化鈣的剩余，故溶質(zhì)一定有：NaCl、CaCl₂；
②鹽酸能夠和活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故填：鋅粒等；
【反思評(píng)價(jià)】要除去氯化鈉中的氯化鈣，可以加入適量的碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故填：碳酸鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中所給的知識(shí)進(jìn)行解答．