Question

6．將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的AgNO₃溶液（雜質(zhì)不與AgNO₃溶液反應(yīng)）．實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為5.74g；
（2）硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）由生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系圖，可以確定恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量．
（2）由恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量5.74g，由反應(yīng)的化學方程式列式計算出參加反應(yīng)的硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、消耗的硝酸銀溶液的質(zhì)量，計算出硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）由生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系圖，當加入硝酸銀溶液的質(zhì)量為100g時，生成沉淀的質(zhì)量為5.74g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量為x．
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
          170        143.5
            x         5.74g
$\frac{170}{x}=\frac{143.5}{5.74g}$
x=6.8g
硝酸銀溶液中溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{6.8g}{100g}$×100%=6.8%．
答案：（1）5.74；（2）硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.8%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．