Question

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)課題組的同學(xué)們?yōu)榱藴y定某氫氧化鈣樣品中Ca（OH）2含量（含有的雜質(zhì)為CaCO3），共做了3次實驗，使一定質(zhì)量的該試樣分別與同一種鹽酸反應(yīng)，所得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次
所取樣品的質(zhì)量	17.4g	17.4g	17.4g
所取稀鹽酸的質(zhì)量	80g	100g	120g
生成CO2的質(zhì)量	2.64g	4.4g	4.4g

（1）在第次實驗中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余．
（2）求原試樣中Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

【答案】
（1）1
（2）解：設(shè)固體樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為X

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 4.4g

根據(jù)： ，解得X=10g

Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù) ×100%≈42.5%

【解析】解：（1）第一次和第二次中加入樣品質(zhì)量相同，第二次加入的酸增多了，生成二氧化碳質(zhì)量增大了，說明第一次反應(yīng)完后碳酸鈣有剩余，根據(jù)第三次加入的酸又增多了，但生成二氧化碳質(zhì)量沒變，說明第二次反應(yīng)完，碳酸鈣沒有剩余．
答：原試樣中Ca （OH）2的質(zhì)量分數(shù)約是42.5%
故答案為：（1）1；（2）42.5%．
（1）根據(jù)第一次和第二次數(shù)據(jù)分析，樣品質(zhì)量一樣加入的酸增多了，生成二氧化碳質(zhì)量增大了，說明了第一次反應(yīng)完后碳酸鈣有剩余；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計算出碳酸鈣的質(zhì)量，再用樣品質(zhì)量減去碳酸鈣的質(zhì)量算出氫氧化鈣的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量即可．