Question

12．向一定量CaCl₂和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na₂CO₃溶液，反應過程中產生氣體或沉淀的質量與加入的Na₂CO₃溶液的質量關系如圖，下列說法正確的是（　　）

• A． OE段有沉淀生成
• B． 混合溶液中HCl的質量為7.3g
• C． 與混合溶液發(fā)生反應的Na₂CO₃溶液質量為10.6g
• D． G點懸濁液中的成分為：CaCO₃、Na₂CO₃、NaCl和H₂O

Answer 1

分析 根據加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了進行分析．

解答 解：A、加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，所以OE段是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，沒有沉淀生成，故A錯誤；
B、混合溶液中HCl的質量為3.65g，故B錯誤；
C、根據題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g．
設生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質量為z，參加反應的氯化氫的質量為m
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106        73                 44
  y           m                2.2g
$\frac{106}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$=$\frac{73}{m}$
y=5.3g
m=3.65g
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
 z           5.0g     
$\frac{106}{z}$=$\frac{100}{5g}$
z=5.3g
所以與混合溶液發(fā)生反應的Na₂CO₃溶液質量為10.6g，故C正確；
D、G點表示氯化鈣、鹽酸，與碳酸鈉完全反應，所以懸濁液中的成分為CaCO₃、NaCl和H₂O，故D錯誤．
故選：C．

點評 解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．