Question

3．最近，蘇泊爾炊具錳超標的問題屢次被曝光，已引起國人普遍關注．錳是一種銀白色、硬脆、有光澤的金屬．工業(yè)上在高溫條件下，用鋁還原軟錳礦（主要成分是MnO₂）制得，同時生成氧化鋁．錳是正常機體必需的微量元素之一，如果攝入量過多，會造成人體中樞神經系統(tǒng)的傷害，主要表現出精神病的癥狀，類似于帕金森綜合癥．
（1）如圖是錳原子結構示意圖，據圖可知在化學反應中，錳原子易失（填“得”或“失”）電子．寫出錳離子符號Mn²⁺．
（2）正常人每天從食物中需攝入錳3～9毫克．這里的錳指的是元素（填“元素”、“原子”、“分子”或“單質”）．
（3）寫出工業(yè)上生產金屬錳的化學方程式4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．反應中化合價升高為做還原劑，在該反應中做還原劑的是Al．

Answer 1

分析 （1）據最外層電子數和原子得失電子情況分析得失電子情況；
（2）根據物質是由元素組成的分析；
（3）根據工業(yè)上生產金屬錳的反應寫出，化學方程式的書寫分析，還原劑在反應中得到氧．

解答 解：（1）從圖上看錳原子的最外層電子數是2個，易失電子．形成錳離子，符號為：Mn²⁺；
（2）人每天從食物中攝取的是物質中的錳元素，而不是錳單質；
（3）工業(yè)上在高溫條件下，用鋁還原軟錳礦（主要成分是MnO₂），反應物是鋁和二氧化錳，產物是錳和氧化鋁反應的方程式是：4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn；在反應中鋁得到氧是還原劑．
故答案為：（1）失，Mn²⁺；（2）元素；（3）4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn，Al．

點評 本題考查原子結構示意圖、物理性質、單質、元素以及化學方程式的書寫等基礎知識，只要認真分析，就不難做出．