Question

3．小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數(shù)為10%，具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是Ca（OH）₂微溶于水，常溫下不可能得到10%的氫氧化鈣溶液
．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加無色酚酞溶液，試液變紅色，該溶液不可能是NaCl溶液．
（3）為進一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進行了下列實驗，請你一起參與，并填寫實驗報告．

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
甲	取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	該溶液是碳酸鈉溶液
乙	取少量溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液	有白色沉淀產(chǎn)生

請你寫出方案乙中發(fā)生反應的化學方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）小亮實驗后還進行了反思：
①小亮認為方案乙中的氯化鈣還可以用一種堿來替代，那么它是Ca（OH）₂溶液（填化學式）．
②小亮認為雖然經(jīng)過實驗確認該無色溶液為碳酸鈉溶液，可是該溶液還可能是氫氧化鈉溶液放置于空氣中變質而生成的，你認為他的猜想是是合理（填“是”或“否”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度及溶質質量分數(shù)的關系分析；
（2）根據(jù)溶液的酸堿性進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和酸反應產(chǎn)生氣泡，和氯化鈣等鈣離子結合產(chǎn)生沉淀進行分析；
（4）根據(jù)碳酸鈉的性質及氫氧化鈉與二氧化碳反應的性質分析．

解答 解：（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質質量分數(shù)=$\frac{0.18g}{100g+0.18g}$×100%＜0.18%，而該溶液溶質質量分數(shù)為10%，所以不可能是氫氧化鈣；
（2）從題中分析，能使試液變紅色，指示劑為無色酚酞，而氯化鈉是鹽，顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，可以排除氯化鈉；
（3）氯化鈣和稀鹽酸都可以用來鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，稀鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）①鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉還可用澄清石灰水，能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
②由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉，因此鈣溶液可能是氫氧化鈉溶液放置于空氣中變質而生成的；
故答案為：（1）Ca（OH）₂微溶于水，常溫下不可能得到10%的氫氧化鈣溶液；
（2）NaCl溶液；
（3）實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；有白色沉淀產(chǎn)生；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）①Ca（OH）₂；②是．

點評 本題根據(jù)氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉幾種物質的性質特點，采取“利用測定結果進行先排除，最后進行實驗檢驗的”方法確定未知溶液，涉及對四種物質相關性質及變化規(guī)律的考查．