Question

20．某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測(cè)定樣品的純度，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品12.0g，并將100g稀鹽酸分四次加入，每次加入情況如表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	一	二	三	四
所加鹽酸的量/g	25	25	26	25
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g	1.32	m	1.32	0

（1）m的值是1.32；
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）當(dāng)純堿與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.01%）

Answer 1

分析 （1）由圖可知，每加入15g鹽酸生成1.32g二氧化碳，第四次加入鹽酸仍有氣體生成，說(shuō)明第三次中的鹽酸全部反應(yīng)，生成1.32g氣體，則m的值為1.32；
（2）第四次加入的鹽酸有剩余，則12g樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的量為：1.32g+1.32g+1.32g+0.44g=4.4g；根據(jù)化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量即可求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖可知，每加入25g鹽酸生成1.32g二氧化碳，第四次加入鹽酸仍有氣體生成，說(shuō)明第三次中的鹽酸全部反應(yīng)，生成1.32g二氧化碳?xì)怏w，則m的值為1.32；
故答案為：1.32；
（2）第四次加入的鹽酸有剩余，則12g樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的量為：1.32g+1.32g+1.32g=3.96g；
設(shè)純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量為x，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氯化鈉的質(zhì)量為y；
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y       3.96g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{3.96g}$
x=9.54g
y=10.53g
純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{9.54g}{12g}×100%$=79.5%
答：純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是79.5%．
（3）當(dāng)純堿與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.53g}{12g+75g-3.96g}$×100%=12.68%；
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.68%．

點(diǎn)評(píng) 會(huì)正確分析圖表所給信息是正確解決本題的關(guān)鍵．