Question

5．鎂是一種活潑性較強的金屬，在空氣中易發(fā)生緩慢氧化，表面呈灰黑色．
（1）將2.4g未氧化的鎂加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反應．求反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（假設反應過程中水分未損失）；（寫出計算過程）
（2）若30g鎂條存放一段時間后，質(zhì)量變?yōu)榱?4g，則參加反應的氧氣為4g（假設鎂只與氧氣反應）．若將上述氧化前和氧化后的鎂條分別與足量稀硫酸反應，生成硫酸鎂的質(zhì)量關系是前者=后者（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鎂與稀硫酸的反應，由鎂的質(zhì)量求出硫酸鎂的質(zhì)量，再根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析判斷．

解答 解：（1）設生成硫酸鎂質(zhì)量為x，氫氣質(zhì)量為y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24        120   2    
2.4g      x     y
 $\frac{24}{2.4g}=\frac{120}{x}=\frac{2}{y}$ 解得：x=12g  y=0.2g
反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
$\frac{12g}{2.4g+97.8g-0.2g}$×100%=12%
答：反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%．
（2）由于鎂與氧氣反應生成了氧化鎂，若30g鎂條存放一段時間后，質(zhì)量變?yōu)榱?4g，則參加反應的氧氣為
34g-30g=4g，若將上述氧化前和氧化后的鎂條分別與足量稀硫酸反應，由于鎂元素質(zhì)量守恒，生成硫酸鎂的質(zhì)量關系是前者=后者．
故答為：（1）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是12%；（2）4；=．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．