Question

13．某廠排放的廢氣中含有SO₂，可用硫化鈉（Na₂S）溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂S+5SO₂+2H₂O═4NaHSO₃+3S↓，用足量的硫化鈉溶液充分吸收2000L（ρ=2.5g/L）的含有SO₂的廢氣，生成19.2g的沉淀．（假設(shè)廢氣中的其他成分不能被吸收）．請計算：
（1）該廠2000L廢氣中含SO₂的質(zhì)量；
（2）該廠廢氣中SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式有沉淀的質(zhì)量可計算出廢氣中含SO₂的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可解答．

解答 解：
（1）設(shè)該廠2000L廢氣中含SO₂的質(zhì)量為x
2Na₂S+5SO₂+2H₂O═4NaHSO₃+3S↓，
      320                96
       x                19.2g
$\frac{320}{x}=\frac{96}{19.2g}$
x=64g
（2）該廠廢氣中SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{64g}{2000L×2.5g/L}×$100%=1.28%
答案：
（1）設(shè)該廠2000L廢氣中含SO₂的質(zhì)量為64g；
（2）該廠廢氣中SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.28%．

點評 本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算以及結(jié)合質(zhì)量守恒定律來解答，要學(xué)會巧用質(zhì)量守恒定律．