Question

【題目】為了分析生鐵（主要成分為鐵和少量碳）中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，即取6g生鐵與10%稀鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見圖1）．

說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)．
（1）鐵完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g．a(chǎn)的值為 ．
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）某同學(xué)列出了如下計(jì)算式：
生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時(shí)所得溶液質(zhì)量=（73+6﹣0.2）g小明對該計(jì)算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤．請按正確的做法計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（4）將兩份適量相同的生鐵樣品加工成片狀和粉末狀，分別于足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，測得生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，請回答：
由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素是：；請另外舉出一個(gè)生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例： ．

Answer 1

【答案】
（1）73；0.2
（2）解：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=93.3%，

答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．

（3）錯誤是沒有去掉碳的質(zhì)量．

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=16.2%，

答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.2%．

（4）反應(yīng)物形狀；使用催化劑
【解析】解：（1）由圖中信息可知，鐵完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為73g；
設(shè)生鐵中鐵質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y，生成氯化亞鐵質(zhì)量為z，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 73 127 2
x 73g×10% z y
= = = ，
x=5.6g，y=0.2g，z=12.7g，
故填：73；0.2．
·（4）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物形狀；
生活或生產(chǎn)中可以通過使用催化劑控制化學(xué)反應(yīng)速率．
故填：反應(yīng)物形狀；使用催化劑．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的金屬材料的選擇依據(jù)和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．