Question

【題目】某工廠丟棄的廢銅屑(其中混有少量鐵屑)，活動小組的同學(xué)欲利用其制取膽礬晶體，他們設(shè)計了下面的兩種制取流程。已知：

①Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4

②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

③2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O；請回答：

(1)該小組同學(xué)用如圖所示裝置進行操作①，請指出操作中存在的兩處錯誤：錯誤1____________，錯誤2_____________________ ；

(2)溶液A的溶質(zhì)有______(寫化學(xué)式)，鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(4)用100克98%的濃硫酸配制49%的稀硫酸的方法為______。

Answer 1

【答案】未用玻璃棒引流 漏斗下端管口未緊靠燒杯內(nèi)壁 FeSO4、H2SO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Ⅱ 先計算需要加水的量為100mL，然后取水于燒杯中，將100g98%的濃硫酸緩緩地沿器壁慢慢注入100mL水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶儲存

【解析】

(1)通過分析過濾操作的裝置可知，未用玻璃棒引流，故填未用玻璃棒引流；漏斗下端管口未緊靠燒杯內(nèi)壁，故填漏斗下端管口未緊靠燒杯內(nèi)壁；

(2)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，且稀硫酸過量，溶液A的溶質(zhì)有FeSO4、H2SO4，故填FeSO4、H2SO4；化學(xué)方程式故填Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

(3)方法Ⅰ中產(chǎn)生的二氧化硫有毒，會污染空氣，符合綠色化學(xué)要求的是方法Ⅱ，故填Ⅱ；

(4)濃溶液配置稀溶液時，第一步先計算需要加水的量，加水的質(zhì)量－100g=100g，換算成水的體積是100mL的水，第二步是量取，用量筒和膠頭滴管量取100mL水于燒杯中，第三步是溶解，將100g98%的濃硫酸緩緩地沿器壁慢慢注入100mL水中，并用玻璃棒不斷攪拌，最后裝瓶儲存，故填先計算需要加水的量為100mL，然后取水于燒杯中，將100g98%的濃硫酸緩緩地沿器壁慢慢注入100mL水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶儲存。