【題目】現(xiàn)將5.6g的鐵粉加入到100g的硫酸銅溶液中，恰好完全反應(yīng)．則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ）
A.15.3%
B.32.4%
C.49.3%
D.52.6%

【答案】A
【解析】解：設(shè)生成銅的質(zhì)量FeSO4+為x，生成FeSO4的質(zhì)量為y．

Fe+CuSO4═

FeSO4+

Cu

56

152

64

5.6g

Y

x


解得：x=6.4g，y=15.2g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：100g+5.6g﹣6.4g=99.2g，
則反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=15.3%．
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%．
故選：A．
根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)的方程式以及鐵的質(zhì)量，列比例式即可求得反應(yīng)生成的銅以及硫酸亞鐵的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，利用 ×100%即可求得反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

練習(xí)冊系列答案
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