2．氯化鈉是一種重要的工業(yè)原料，有著廣泛的用途．
（1）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質的氯化鈉晶體--粗鹽，
經(jīng)過溶解、過濾和蒸發(fā)三步操作得到初步提純．
（2）鈉與氯氣反應時，每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子（Na+），每個氯原子得到1個電子形成氯離子（Cl-），Na+與Cl-由于靜電作用而結合成氯化鈉．
（3）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O），工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應制漂白粉，其反應原理與上述反應相同．請寫出制漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

分析 （1）粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)鈉原子的最外層電子數(shù)是1，氯原子的最外層電子數(shù)為7，進行分析解答．
（3）根據(jù)題意，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O），工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應制漂白粉，其反應原理與上述反應相同，則氯氣和石灰水反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），正確的操作順序是②①③．
（2）鈉原子的最外層電子數(shù)是1，每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子（Na+）；氯原子的最外層電子數(shù)為7，每個氯原子得到1個電子形成氯離子（Cl-），
Na+與Cl-由于靜電作用而結合成氯化鈉．
（3）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O），工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應制漂白粉，其反應原理與上述反應相同，則氯氣和石灰水反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
故答案為：（1）溶解；過濾；蒸發(fā)；（2）1；1；（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

點評 本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、原子與離子的相互轉化、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
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12．物質的結構和組成決定物質的性質．例如：
（1）金剛石和石墨的物理性質不同，是因為它們的碳原子的排列方式不同．
（2）一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同，是因為它們的分子構成不同．
（3）生鐵和鋼的性能不同，是因為它們的含碳量不同．
（4）Fe、Fe2+、Fe3+的化學性質不同，是因為它們的最外層電子數(shù)不同．

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13．某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質量的該樣品，完全溶解在水中配制成200g溶液，將其全部加入到100g一定質量分數(shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質量質295.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉，計算：
（1）生成二氧化碳的質量為4.4g；
（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．

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10．某化學興趣小組對“制鎂企業(yè)不能使用CO2作為消防器材”的問題進行探討，請你參與他們的活動．
（1）二氧化碳的制備，用如圖所示實驗裝置制備CO2，寫出儀器M的名稱錐形瓶；若將長頸漏斗換為分液漏斗，其優(yōu)點是能夠控制反應速率．該反應選用CaCO3與稀鹽酸制取CO2，請寫出反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）為了探究鎂與二氧化碳的反應，興趣小組同學將點燃的鎂條插入盛滿CO2的集氣瓶內，鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，生成白色固體并有黑色物質附著于瓶內壁．同學們對鎂與CO2反應的產(chǎn)物繼續(xù)進行探究．
【提出猜想】猜想Ⅰ：產(chǎn)物是MgO和C；猜想Ⅱ：產(chǎn)物是MgO、MgC2和C．
【查閱資料】MgO+H2O=Mg（OH）2，Mg（OH）2在熱水中溶解度增大；MgC2+2H2O═Mg（OH）2+C2H2↑
【實驗與分析】為探究白色固體的成分，興趣小組同學進行了如下實驗：
①取少量反應后的固體混合物放入試管，加入足量熱水，無氣體放出，說明猜想Ⅱ不正確；
②為了驗證另一猜想中自色固體成分，請設計一個簡單實驗．
實驗操作取少量反應后的白色固體放入試管，加入足量熱水，再加入硫酸銅溶液；
實驗現(xiàn)象白色固體溶解，產(chǎn)生藍色沉淀．
若該猜想正確，此時Mg與CO2反應的類型屬于置換反應．
（3）計算：該小組同學用50g稀鹽酸與石灰石制取二氧化碳氣體，恰好完全反應后，得到溶質質量分數(shù)為20%的溶液55.5g，則該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

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17．硝酸銨是常用的氮（填“氮”、“磷”或“鉀”）肥，能促進農(nóng)作物葉色濃綠；硝酸銨溶于水溫度降低（填“升高”、“降低”或“不變”）；硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)是35%；硝酸銨與堿混用肥效會降低（填“升高”、“降低”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗基本操作正確的是（　�。�
A．
氫氣的驗純		B．
給盛有液體的試管加熱
C．
滴管取液后移動		D．
稀釋濃硫酸

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14．根據(jù)國家統(tǒng)計局發(fā)布公告，2015年，全國糧食總產(chǎn)量62143.5萬噸，其中黑龍江、吉林、遼寧、內蒙古糧食總產(chǎn)量14800.5萬噸，四省區(qū)糧食總產(chǎn)量占全國的23.8%．東北地區(qū)成為全國糧食增長最快、貢獻最大的區(qū)域，進一步發(fā)揮了“大糧倉”和“糧食市場穩(wěn)壓器”的重要作用．請回答有關問題：

（1）圖中小麥的生長狀況良好，若小麥在生長過程中出現(xiàn)倒伏的情況，所缺的化肥的種類是鉀肥（填種類），所缺少的這種元素在小麥生長的過程中的作用是：具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長，增強植物的抗病蟲害和抗倒伏能力等功能；
（2）哈爾濱市秋林食品中的面包就是由小麥粉加工而成的其主要成分是（填化學式）（C6H10O5）n（除水外）．
（3）哈爾濱市秋林食品中的紅腸，是同學喜愛的早餐食品之一，食用紅腸可以為學生補充營養(yǎng)素（除水外）主要是蛋白質，這種營養(yǎng)素的作用是：構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料．

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11．根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出儀器a的名稱長頸漏斗．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，若要收集較純凈的氧氣可選用的收集裝置是E（填字母）．
（3）實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可選用的發(fā)生裝置是B（填字母），若制取較多二氧化碳，可將該裝置中試管換成錐形瓶．
（4）實驗室將A裝置稍加改動可用于高錳酸鉀制取氧氣．按此反應，試計算制取0.64g氧氣理論上需要高錳酸鉀的質量是多少？（寫出計算過程）

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6．小李同學在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末．小李同學對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：
①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤數(shù)種物質的混合物．
資料：鐵和Fe3O4都能被磁鐵吸引．
請回答下列問題：
（1）你認為小李同學的上述猜測中，不做實驗就可排除的是：②和④（填序號），理由是：因為Fe2O3是紅色的，而FeCl3能溶于水．你認為黑色粉末還可能是碳，理由是因為生鐵中含碳．
（2）設計一個實驗方案，用化學方法驗證黑色粉末是Fe粉：取黑色粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．
（3）小李同學將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引，于是得出結論：黑色粉末一定是Fe粉．
你認為小李同學的結論不正確（填“正確”或“不正確”），理由是四氧化三鐵也能被磁鐵吸引．

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