Question

16．養(yǎng)成“規(guī)范操作、周密觀察”的良好習(xí)慣，是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵．
小華在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能測(cè)試中抽到的題目是：配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%的碳酸鈉溶液并測(cè)定其酸堿度．考試時(shí)，小華進(jìn)行了如圖所示的操作：

（1）以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)镋CADB（用序號(hào)字母表示）
（2）如圖所示的操作中，若C中砝碼的質(zhì)量為10g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量為6.5g，配得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%（保留到1%）該實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)致配得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于13.5%的原因還可能有燒杯內(nèi)有水（寫出一個(gè)即可）如果要將100g13.5%的碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)縮小一倍，可加水100g．
（3）小華在測(cè)定所配制溶液的酸堿度時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，再進(jìn)行測(cè)定，則測(cè)的溶液的pH值偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（4）為證明酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，后來小華還進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)看圖回答：

①甲：滴入酚酞試液后，觀察到的現(xiàn)象為酚酞變紅；
②圖乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌至溶液顏色恰好變成紅為止，發(fā)生反應(yīng)的方程式可表示為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的微觀過程的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O
③圖丙：丙中操作存在的問題是不能將pH試紙直接伸入待測(cè)液體中；
若用正確操作測(cè)得丙中溶液的pH=5，溶液含有的粒子是H⁺、SO₄^2-、Na⁺（用符號(hào)表示）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟進(jìn)行分析解答即可．
（2）根據(jù)天平的使用方法、溶液的計(jì)算公式進(jìn)行分析解答．
（3）不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使碳酸鈉溶液的堿性減弱，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需碳酸鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的碳酸鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)镋CADB．故填：ECADB；
（2）由于砝碼和稱量物放顛倒了位置，故碳酸鈉的質(zhì)量為：10g-3.5g=6.5g；溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%的碳酸鈉溶液，需碳酸鈉的質(zhì)量=100g×13.5%=13.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g-13.5g=86.5g，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.5g}{6.5g+86.5g}×100%$≈7%；若是用于溶解的燒杯中含有水，也會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；要將100g13.5%的碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)縮小一倍，加水則溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)可加水的質(zhì)量為x，則有：（100g+x）×6.75%=13.5g，解得x=100g，故填：6.5；7%；燒杯內(nèi)有水；100；
（3）測(cè)定所配制溶液的酸堿度時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，則溶液被稀釋，此時(shí)再進(jìn)行測(cè)定，則測(cè)的溶液的pH值偏小，故填：偏��；
（4）①碳酸鈉溶液呈堿性，滴入酚酞試液后，酚酞變紅，故填：酚酞變紅；
②氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生水，故填：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；復(fù)分解反應(yīng)；H⁺+OH^-=H₂O；
③丙中不能將pH試紙直接伸入待測(cè)液體中，故填：不能將pH試紙直接伸入待測(cè)液體中；
若是pH等于5，則溶液呈酸性，含有氫離子，以及硫酸根離子和鈉離子，故填：H⁺、SO₄^2-、Na⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是溶液的配制以及酸堿反應(yīng)的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．