分析 (1)根據(jù)地殼中各元素的含量分析解答;
(2)根據(jù)金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與金屬活動性順序有關(guān)進(jìn)行分析;
(3)①根據(jù)金屬的活動性及金屬與酸反應(yīng)的熱量變化分析解答;
②據(jù)圖象可以得出:a、比較氫氣的多少,從而可以判斷出金屬的相對原子質(zhì)量的大小,得到氫氣多的則相對原子質(zhì)量;b、判斷金屬的活動性強(qiáng)弱,反應(yīng)時間短或斜線斜率大的則該金屬的活動性強(qiáng).
解答 解:(1)地殼中含量前四位元素是氧硅鋁鐵,所以含量最多的金屬元素是鋁;
(2)人們對鋁的利用比銅和鐵晚.金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與金屬的活動性有關(guān),活動性越強(qiáng),發(fā)現(xiàn)的越晚,故選:A;
(3)①鎂的活動性大于鐵,單位時間內(nèi)鎂比鐵反應(yīng)產(chǎn)生氣泡多,金屬與酸反應(yīng)放熱,鎂與酸反應(yīng)放出熱量多,長頸漏斗的液面上升的高;
②A、由于鐵的相對原子質(zhì)量大,因此得到相同質(zhì)量的氫氣,參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量要多一些,故A錯誤;
B、等質(zhì)量的不同金屬得到的氫氣一樣多,說明參與反應(yīng)的金屬的質(zhì)量一定不一樣多,因此至少有一種金屬剩余,故B錯誤;
C、金屬與酸反應(yīng),由于放入的金屬的質(zhì)量比產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大,所以溶液的質(zhì)量一定增大,故C正確;
D、由于得到的氫氣一樣多,根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知,參加反應(yīng)的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等,從而說明參與反應(yīng)的兩種酸的質(zhì)量一定不一樣多,沒說酸的量,所以可能都剩下,也可能一種剩余,故D錯誤.
故選:C.
故答案為:(1)鋁;
(2)A;
(3)①單位時間內(nèi)鎂比鐵反應(yīng)產(chǎn)生氣泡多,Mg Fe;鎂、鐵分別與鹽酸反應(yīng)放出的熱量不同;
②C.
點(diǎn)評 本題難度較大,主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動性順序的應(yīng)用及有關(guān)的計算,培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1 | B. | $\frac{4-n}{6-n}$ | C. | $\frac{n-4}{6-n}$ | D. | $\frac{1}{m}$ |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ②④ | C. | ①③ | D. | ②③ |
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