Question

1．某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中有一瓶溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損（如圖1），于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：
【提現(xiàn)問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質有：氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉．
【實驗推斷】
（1）小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是NaCl溶液，理由是NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅；
（2）小剛另取樣品滴加稀鹽酸有氣體產生，反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小青認為小剛的結論不完全正確，理由是NaOH溶液變質后滴加稀鹽酸也會產生氣體．
小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：
【繼續(xù)探究】另取樣品加入過量的CaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀產生，設計這一步驟的目的是完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其對OH^-檢驗造成干擾　　靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實驗結論】這瓶溶液是變質的NaOH溶液．
【探究啟示】實驗取完藥品后應立即蓋好瓶蓋．
【拓展遷移】若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應，恰好完全反應的微觀過程如圖2所示，反應的實質表達式為：H⁺+OH^-=H₂O，則反應后溶液中存在的陰、陽離子是Cl^-、Na⁺（填符號）．

Answer 1

分析 【實驗推斷】（1）根據氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉三種溶液的酸堿性進行分析；
（2）根據碳酸鈉溶液與鹽酸的反應進行分析；
（3）根據氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應進行分析；
【繼續(xù)探究】根據碳酸鈉和氯化鈣反應結合碳酸鈉和氫氧化鈉的檢驗方法進行分析；
【實驗結論】根據實驗現(xiàn)象得出結論；
【探究啟示】根據結論分析保存方法．；
【拓展遷移】根據反應的微觀示意圖結合反應的實質分析；

解答 解：【實驗推斷】
（1）氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性能使酚酞試液變紅色，氯化鈉溶液呈中性，所以，小麗取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是氯化鈉溶液；故填：NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅；
（2）若有碳酸鈉存在，滴加鹽酸，發(fā)生反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，有氣泡產生．所以，小剛另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產生，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液；故填：氣體；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）因為該試劑是敞口放置于空氣中，若是氫氧化鈉可能會和空氣中二氧化碳反應變質生成部分碳酸鈉，所以，小青認為小剛的結論不完全正確，理由是露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO₂反應也生成碳酸鈉；故填：NaOH溶液變質后滴加稀鹽酸也會產生氣體；
【繼續(xù)探究】要證明原來是氫氧化鈉，可先加過量氯化鋇或氯化鈣溶液溶液除盡碳酸根，再用酚酞檢驗氫氧化鈉的存在．所以，另取樣加入過量的CaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀產生，設計這一步驟的目的是完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其對OH^-檢驗造成干擾；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色；
【實驗結論】因為滴加氯化鈣有白色沉淀產生且滴加酚酞變紅色，說明含有碳酸鈉和氫氧化鈉；故填：變質的NaOH溶液；
【探究啟示】由于氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應，所以，實驗取完藥品后應立即蓋好瓶蓋；故填：立即蓋好瓶蓋；
【拓展遷移】通過觀察反應的微觀過程圖，可以看出反應后溶液的陰陽離子為Cl^-、Na⁺；故填：Cl^-、Na⁺；
答案：
【實驗推斷】
（1）NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅；
（2）氣體；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）NaOH溶液變質后滴加稀鹽酸也會產生氣體；
【繼續(xù)探究】完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其對OH^-檢驗造成干擾；
【實驗結論】變質的NaOH溶液；
【探究啟示】立即蓋好瓶蓋；
【拓展遷移】Cl^-、Na⁺；

點評 本題是缺失標簽的實驗探究題，相當于物質鑒別題，在鑒別幾種物質時要從物質的不同性質入手，但試題涉及知識點多，要加強知識的全面性和系統(tǒng)性．