Question

8．某碳酸鈉樣品有少量硫酸鈉，取12g該樣品，完全溶解在水中配制成1OOg溶液，將其全部加入到1OOg一定質量分數(shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應．生成的氣體全部逸出后，所得溶液質量是195.6g．
請計算：原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（請寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 硫酸鈉不能和稀硫酸反應，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．

解答 解：設碳酸鈉質量為x，
生成二氧化碳質量為：100g+100g-195.6g=4.4g，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106                     44
x                      4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%，
答：原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．