Question

8．鍛燒含雜質(zhì)6%的石灰石5噸，若雜質(zhì)是不參加化學反應的固體，求：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)？
（2）生成的生石灰中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進行分析解答．
（2）由石灰石的質(zhì)量、雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)石灰石分解的化學方程式可以列式計算出制得氧化鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%
答：碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為5t×（1-6%）=4.7t．
設(shè)同時得氧化鈣質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100              56
4.7t               x
$\frac{100}{4.7t}=\frac{56}{x}$
x=2.632t
生成的生石灰中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{2.632t}{2.632t+（5t×6%）}×100%$=89.8%
答：生成的生石灰中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)是89.8%．

點評 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．