【題目】由兩種金屬組成的混合物共40g，與足量稀鹽酸充分反應后，共放出2g氫氣。則原混合物的組成不可能是（　�。�

A. Zn和FeB. Fe和MgC. Zn和MgD. Al和Cu

【答案】A

【解析】

根據(jù)與硫酸反應時鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3價，與足量稀鹽酸反應后生成了2g氫氣，所需要消耗金屬的質量分別為：需要金屬鐵的質量=；需要金屬鋅的質量=；需要金屬鎂的質量=；需要金屬鋁的質量=；銅不與稀硫酸反應。根據(jù)金屬混合物與酸反應產(chǎn)生氣體質量為兩種金屬反應產(chǎn)生氫氣質量和，由實際實驗中兩種金屬混合物40g與足量稀鹽酸反應后生成了2 g氫氣，可判斷混合物中兩種金屬可能為金屬鐵、鋅兩種金屬其中之一與金屬鎂、鋁兩種金屬其中之一所組成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg、Al和Cu等的組合，而Zn和Fe、所組成的混合物不能滿足條件，原混合物的組成不可能是這兩個組合。
故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，則有關說法中不正確的是（　�。�

A. 丁一定是化合物

B. 參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和

C. 生成的甲、丙兩物質的質量比為8：1

D. 乙可能是這個反應的催化劑

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某校綜合實踐活動小組在進行”誠信商品”研究時,檢驗商品標簽所列成分及含量與事實是否相符,隨機取出市售某純堿樣品(成分說明見圖).經(jīng)檢驗雜質僅是氯化鈉.準確稱取樣品10.9克,加入50克氯化鈣溶液使其充分反應(純堿指碳酸鈉),將反應生成的沉淀物經(jīng)過濾,洗滌,干燥后得到白色固體10克.

（1）此產(chǎn)品能否列入誠信商品.

（2）所用氯化鈣溶液中溶質質量分數(shù).

（3）生成物溶液中溶質質量分數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】歸的總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖1總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）

（1）為驗證反應①，小明將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成_____色；

（2）反應②中，非金屬氧化物為二氧化硫，則反應的化學方程式表示為：_____；

（3）小明用微觀示意圖（如圖2）來說明反應③的發(fā)生，用化學方程式表示為：_____從該圖中可以看出，反應后的溶液pH_____7（選填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）如果反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質是_____（選填選項字母），理由是_____。

A Na2CO3 B HCl C CuSO4 D NaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學們利用自制儀器模擬工業(yè)煉鐵實驗，用下圖所示微型實驗裝置制取CO，然后用CO還原Fe3O4并檢驗氣體產(chǎn)物。已知甲酸（HCOOH）具有揮發(fā)性，在熱的濃硫酸中分解生成一氧化碳和水。

（1）位置4發(fā)生的化學方程式是___________________。

（2）本實驗存在一處明顯缺陷，請給出優(yōu)化建議______________（寫出一點即可）。

（3）位置5處觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在0 ℃時，配成甲、乙兩種物質的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，如圖所示。將燒杯中的水持續(xù)升溫，固體物質質量變化情況如圖Ⅱ所示。則下列說法正確的是( )

A. 甲溶液中溶質的質量分數(shù)隨溫度升高不斷增大

B. t ℃時，甲、乙兩物質的溶解度一定相等

C. 通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D. 乙物質的溶解度隨溫度升高而增大

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】試依據(jù)核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：

（1）上圖中氯元素的最外層電子數(shù)Y＝____(填數(shù)值)，則與氯元素化學性質相似的元素是____。

（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是______，與該粒子具有相同電子數(shù)的微粒有____________（填一種微粒符號）。

（3）上圖中11、17號元素組成的化合物化學式為_____，該化合物中11號元素的化合價為______。

（4）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加。你還能找到哪些規(guī)律？試寫出其中一個：________________________________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4；方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O試計算：

(1)方式一反應的化學計量數(shù)之和為____；方式二反應前后硫元素的化合價變化為___。

(2)若用方式一處理9.6tSO2，所得產(chǎn)品價值____元？(寫出計算過程)(已知：CaSO4的價格為700元/噸)

(3)若用方式二處理9.6tSO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質質量分數(shù)____(最終結果精確到0.1%)。(寫出計算過程)

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