Question

6．（1）如圖1有A、B、C三個實驗操作圖，回答

①實驗A現(xiàn)象是加入二氧化錳有大量氣泡產生，木條復燃；
②實驗B水中加入少量氫氧化鈉，導電性明顯增加原因是氫氧化鈉溶于水，能產生自由移動的鈉離子和氯離子；
③實驗C，使用紅磷的作用是和白磷比較，得出可燃物燃燒條件之一是溫度達到著火點．
（2）某興趣小組在實驗室中制取CO₂氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，向一定量的廢液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的體積與溶液pH變化如2圖所示，填空：
①AB段反應的現(xiàn)象是有氣體產生；
②BC段發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
③D點表示溶液中溶質有NaCl、Na₂CO₃（填化學式）；
④為了防止污染，興趣小組對廢液進行處理，在不用指示劑的情況下，加入下列過量的物質使廢液呈中性，該物質可能是C．
   A．生石灰     B．熟石灰     C．石灰石     D．純堿
（3）有密封不好的氫氧化鈉樣品，取l0g白色粉未加入足量水充分溶解，再滴加足量的澄清石灰水，充分反應后過濾，得到白色沉淀8克，請計算白色粉未中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)二氧化錳是過氧化氫制氧氣中反應的催化劑解答；
②根據(jù)氫氧化鈉溶于水，能產生自由移動的鈉離子和氯離子解答；
③根據(jù)使用紅磷的作用是對比解答；
（2）根據(jù)加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經(jīng)反應完了進行解答．
（3）根據(jù)氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳形成碳酸鈉，部分變質的氫氧化鈉為氫氧化鈉和碳酸鈉和水形成的混合物，利用碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式，由生成沉淀碳酸鈣的質量計算樣品中碳酸鈉的質量，從而求出氫氧化鈉的質量，該質量與樣品的質量比可計算樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

解答 解：（1）①二氧化錳是過氧化氫制氧氣中反應的催化劑，實驗A現(xiàn)象是加入二氧化錳有大量氣泡產生，木條復燃；
②氫氧化鈉溶于水，能產生自由移動的鈉離子和氯離子，可以增強水的導電性；
③實驗C，使用紅磷的作用是和白磷比較，得出可燃物燃燒條件之一是溫度達到著火點；
（2）①由圖2可知，加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，AB段是碳酸鈉和鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的現(xiàn)象是有氣體產生；
②BC段反應過程中是碳酸鈉溶液和氯化鈣反應，生成沉淀，溶液中性，發(fā)生反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
③D點表示反應完畢，溶液呈堿性，溶液中溶質有NaCl和Na₂CO₃；
④使CaCl₂與鹽酸的混合溶液中和至中性，與鹽酸反應，且不能引入新的雜質
A、生石灰可與鹽酸反應，且不引入新雜質，但CaO過量時溶液顯堿性，故錯誤；
B、熟石灰可與鹽酸反應，且不引入新雜質，但熟石灰過量時溶液顯堿性，故錯誤；
C、石灰石可與鹽酸反應，且不引入新雜質，石灰石不溶于水，所以至中性時最好選擇石灰石，故正確；
D、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，反應引入新雜質，故錯誤．
（3）解：氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳形成碳酸鈉，部分變質的氫氧化鈉為氫氧化鈉和碳酸鈉和水形成的混合物，
設碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
 106               100
  x                 8g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{8g}$
x=8.48g
該樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為：$\frac{10g-8.48g}{10}$×100%=15.2%
答案：
（1）①加入二氧化錳有大量氣泡產生，木條復燃；
②氫氧化鈉溶于水，能產生自由移動的鈉離子和氯離子；
③和白磷比較，得出可燃物燃燒條件之一是溫度達到著火點；
（2）①有氣體產生；
②Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
③NaCl、Na₂CO₃；
④C；
（3）該樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為15.2%．

點評 根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算反應中其它物質的質量．