Question

15．某工廠廢液中含有氯化銅和氯化亞鐵．某課外小組要將廢液進行處理并得到銅和氧化鐵兩種產品．過程如圖所示．

（1）加入A物質發(fā)生的化學反應方程式為：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；
（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名稱是過濾，其中除用到燒杯、漏斗和鐵架臺外，還需要的玻璃儀器是玻璃棒；
（3）檢驗C過量的方法是加入鐵粉有氣泡生成；
（4）經過處理后，氧化鐵中鐵元素大于（填“等于”、“小于”、“大于”）原廢液中氯化亞鐵中鐵元素質量．

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）要得到銅和氧化鐵這兩種產品，則需要加入鐵將氯化銅中的銅置換出來，所以A是鐵，鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；
（2）經過操作I得到了固體和溶液，所以操作I是分離不溶性固體和液體的方法，為過濾操作，根據除用到燒杯、漏斗和鐵架臺外，還需要的玻璃儀器是玻璃棒；
（3）要將過量的鐵除去，需要加入稀鹽酸，故C為稀鹽酸，使鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，若要檢驗鹽酸過量，可以取過濾得到的溶液E中加入鋅粉，觀察到有氣泡產生，故填：取少量溶液E于試管中，加入少量鋅粒，若有氣泡產生，則C過量；
（4）因為“操作Ⅱ，加入過量的鐵”經過處理后，氧化鐵中鐵元素大于原廢液中氯化亞鐵中鐵元素質量．
故答案為：
（1）Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
（2）過濾，玻璃棒；
（3）加入鐵粉有氣泡生成；
（4）大于．

點評 本題考查了常見金屬的性質和利用，完成此題，可以依據已有的金屬的性質進行．