Question

6．氯化鎂在化工、冶金、食品、醫(yī)藥等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，是一種重要的原材料．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)們在學(xué)習(xí)了酸堿鹽的知識以后，對生成氯化鎂的方法加以歸納和整理，如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①M(fèi)g+2HCl=MgCl₂+H₂↑；；③Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（2）X、Y是常見的鹽類物質(zhì)，試推斷它們的化學(xué)式：XMgCO₃、YBaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法考慮方程式的書寫；（2）根據(jù)鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物，再結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析．

解答 解：（1）①反應(yīng)的反應(yīng)物是鎂和鹽酸，生成物是氯化鎂和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標(biāo)上上升符號，所以方程式是：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；③反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鎂和鹽酸，生成物是氯化鎂和水，用觀察法配平，所以方程式是：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（2）X與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，且X是鹽類物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X是含鎂的鹽即：碳酸鎂即可；硫酸鎂和Y反應(yīng)生成氯化鎂，Y也是鹽類物質(zhì)，鹽和鹽反應(yīng)發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知Y中含有氯元素，還需要符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，由于硫酸鋇是白色沉淀，所以Y屬于氯化鋇即可．
故答案為：（1）①M(fèi)g+2HCl=MgCl₂+H₂↑； ③Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；（2）X：MgCO₃； Y：BaCl₂．

點(diǎn)評 熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)與酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是解答本題的關(guān)鍵．