Question

2．某化學研究小組對當?shù)氐氖�灰石樣品進行了研究．稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表：

實驗序號	加入稀鹽酸的質量/g	剩余物質的質量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

（1）第4次剩余物質的質量m=1.6 g．
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)．
（3）該石灰石樣品8g與足量稀鹽酸反應，產(chǎn)生CO₂的質量．（計算結果保留0.1%）

Answer 1

分析 本題是有關化學方程式的計算題，本題屬于表格型計算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據(jù)質量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質量正好是參加反應的固體質量．本題屬于第二種類型，只要認真分析表格的數(shù)據(jù)，前兩次加入鹽酸，固體質量減少了2.5g，而第三次減少1.4g，說明第三次鹽酸有剩余，碳酸鈣已經(jīng)全部反應；則分析雜質的質量是1.6g，據(jù)此分析解答即可；

解答 解：（1）前三次加入鹽酸，樣品消耗的質量分別為2.5、2.5、1.4，而每次加的鹽酸的量相同，由此可見第三次加入鹽酸后，樣品中碳酸鈣已完全反應．因此樣品中不反應的雜質是1.6g，
所以m=1.6g
（2）由表中信息可知，剩余的1.6克為雜質的質量，則碳酸鈣的質量為8g-1.6g=6.4g；
則石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為$\frac{6.4g}{8g}$×100%=80%；
（3）設生成二氧化碳的質量為x
       CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
       100                           44
       6.4g                          x
$\frac{100}{6.4g}=\frac{44}{x}$
x=2.8g
故答案為：（1）1.6；（2）石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為80%；（3）產(chǎn)生CO₂的質量是2.8g．

點評 題主要考查利用化學方程式進行計算的能力，同時也是對學生分析數(shù)據(jù)，找出規(guī)律的能力的訓練．