Question

13．偏二甲肼（C₂H₈N₂）和N₂O₄是“神舟十號”火箭的推進劑，火箭點火后發(fā)生的化學反應方程式為C₂H₈N₂+2N₂O₄=2X↑+3N₂↑+4H₂O↑．下列說法正確的是（　�。�

• A． X的化學式為CO
• B． 偏二甲肼中碳的質(zhì)量分數(shù)為40%
• C． 該反應屬于分解反應
• D． 生成N₂和H₂O的質(zhì)量比為14：9

Answer 1

分析 A、由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式；
B、根據(jù)元素質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算；
C、分解反應為“一變多”；
D、根據(jù)化學方程式進行計算．

解答 解：A、由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式C₂H₈N₂+2N₂O₄═3N₂↑+2X↑+4H₂O，反應前碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為2、8、6、8，反應后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為0、8、6、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個碳原子和4個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為CO₂；錯誤；
B、偏二甲肼中碳的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{12×2}{12×2+1×8+14×2}$=40%；正確；
C、分解反應為“一變多”；錯誤；
D、生成N₂和H₂O的質(zhì)量比為：3×（14×2）：4×18=7：6；錯誤；
故選B．

點評 本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式是正確解答此類題的關(guān)鍵．