Question

14．圖為銅片A的系列變化，據圖回答問題：
（1）若方法1中的X物質為常見氣體，且發(fā)生置換反應，則X是H₂（填化學式）；
（2）寫出方法2的化學方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（2）銅片A、銅片B、銅片C的質量分別為m_A、m_B、m_C，其中方法1和方法2均完全反應，則m_A、m_B、m_C的大小關系為m_A=m_B＞m_C．

Answer 1

分析 （1）根據常見的還原劑有碳單質、一氧化碳和氫氣，X物質為常見氣體，且發(fā)生置換反應，所以X是氫氣進行分析；
（2）根據氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水進行分析；
（3）根據方法1是將已經部分氧化的銅片重新用氫氣還原，依據質量守恒中的原子守恒，方法1反應結束后，銅被重新還原，所以m_A=m_B，方法2中部分氧化的銅片產生了氧化銅，氧化銅與硫酸反應，有部分銅元素進入溶液中，剩余的銅單質的質量為m_C，所以小于m_A、m_B進行分析．

解答 解：（1）常見的還原劑有碳單質、一氧化碳和氫氣，X物質為常見氣體，且發(fā)生置換反應，所以X是氫氣，化學式為：H₂；
（2）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）方法1是將已經部分氧化的銅片重新用氫氣還原，依據質量守恒中的原子守恒，方法1反應結束后，銅被重新還原，所以m_A=m_B，方法2中部分氧化的銅片產生了氧化銅，氧化銅與硫酸反應，有部分銅元素進入溶液中，剩余的銅單質的質量為m_C，所以小于m_A、m_B，所以m_A、m_B、m_C的大小關系為m_A=m_B＞m_C．
故答案為：（1）H₂；
（2）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）m_A=m_B＞m_C．

點評 本題主要考查了金屬的化學性質和化學方程式的書寫，難度不大，需要在平時加強記憶即可完成．