Question

4．為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，進(jìn)行如圖甲實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后，均需往裝置中緩慢通入一會(huì)兒氮?dú)猓�（樣品中其他成分不與稀硫酸反應(yīng)，氮?dú)獠粎⑴c任何反應(yīng)）

（1）實(shí)驗(yàn)前，先往A裝置通入一會(huì)兒氮?dú)獾哪康氖茿．
A、避免容器中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾
B、檢驗(yàn)裝置的氣密性
C、將反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體全部趕到C裝置中
（2）隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）
（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會(huì)偏大，請(qǐng)說明理由濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算；
（3）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)前，先往A裝置通入一會(huì)兒氮?dú)獾哪康氖浅�去裝置中的二氧化碳；故選A；
（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，
由表中數(shù)據(jù)控制，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是3.52g，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 106                                          44
  x                                            3.52g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{3.52g}$
x=8.48g，
則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{8.48g}{10g}$×100%=84.8%，
答：該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84.8%；
（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會(huì)偏大，是因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)；
故填：濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．