Question

3．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛，以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃，其他雜質不溶，也不參加反應）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

資料：①不同氫氧化物沉淀的pH范圍：

氫氧化物	Fe（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	8.6
完全沉淀的pH	3.2	11.1

②硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；
③高錳酸鉀溶液只吸收SO₂，不吸收CO₂；
④堿溶液既吸收SO₂，又吸收CO₂．           試回答下列問題：
（1）MgCO₃與稀硫酸反應的化學方程式為MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）加入H₂O₂目的是在酸性條件下將FeSO₄氧化成Fe₂（SO₄）₃，同時生成水，發(fā)生反應的化學方程式為2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（3）加氨水調節(jié)溶液的pH約為4的目的是使鐵離子完全轉化成氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式為Fe₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=3（NH₄）₂SO₄+2Fe（OH）₃↓．
800℃
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑   
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集．（假設每步反應都完全進行）

①A中現象是：玻璃管壁出現淡黃色固體；
②B中盛放的溶液可以是a（填字母），實驗現象為產生沉淀；
a．Ca（OH）₂ 溶液  b．Na₂CO₃ 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液
③D中收集的氣體是CO（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）MgCO₃與稀硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳；
（2）根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
（3）加氨水調節(jié)溶液的pH約為4，能使鐵離子完全轉化成氫氧化鐵沉淀；
（4）硫是一種淡黃色固體；
二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化硫能和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，一氧化碳不能和氫氧化鈣、碳酸鈉、稀硝酸、高錳酸鉀反應．

解答 解：（1）MgCO₃與稀硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑．
故填：MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）加入H₂O₂目的是在酸性條件下將FeSO₄氧化成Fe₂（SO₄）₃，同時生成水，發(fā)生反應的化學方程式為：2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
故填：2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（3）氫氧化鐵沉淀的pH范圍是1.5～3.2，加氨水調節(jié)溶液的pH約為4時，能使鐵離子完全轉化成氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式為：Fe₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=3（NH₄）₂SO₄+2Fe（OH）₃↓．
故填：使鐵離子完全轉化成氫氧化鐵沉淀；Fe₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=3（NH₄）₂SO₄+2Fe（OH）₃↓．
（4）①A中，硫蒸氣通過冰水混合物時，會變成淡黃色固體，因此A中現象是：玻璃管壁出現淡黃色固體．
故填：淡黃．
②氫氧化鈣溶液能夠吸收二氧化碳和二氧化硫，因此B中盛放的溶液可以是氫氧化鈣溶液，二氧化碳、二氧化硫通過B裝置時，能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和亞硫酸鈣沉淀，因此實驗現象為產生沉淀．
故填：a；產生沉淀．
③D中收集的氣體是不能和氫氧化鈣、碳酸鈉、稀硝酸、高錳酸鉀反應的CO．
故填：CO．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．