Question

9．如圖A、B、C為三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
①t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是ABC（或A＞B＞C）；
②當A中含有少量B時為了得到純凈的A，可采用冷卻熱飽和溶液（或冷卻結晶、降溫結晶）的方法；
③若將t₂℃三種物質的飽和溶液分別降到t₁℃時，則三種溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；
（2）根據(jù)固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮．
（3）根據(jù)物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液質量；飽和溶液質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

解答 解：（1）從t₂℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₂℃時它們的溶解度大小順序是A＞B＞C；
（2）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑；由于A物質的溶解度受溫度影響較大，所以用冷卻熱飽和溶液或降溫結晶的方法得到純凈的A．
（3）t₂℃時三種物質的飽和溶液分別降到t₁℃時，由于B的溶解度在t₁℃時最大，因此溶質質量分數(shù)最大；
由于A在t₁℃時的溶解度大于C在t₂℃時的溶解度，因此A的質量分數(shù)大于C的質量分數(shù)．
故填：B＞A＞C．
故答案為：（1）ABC（或A＞B＞C）；（2）冷卻熱飽和溶液（或冷卻結晶、降溫結晶）；（3）B＞A＞C．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．解答本題關鍵是知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，固體物質從溶液中結晶析出的方法．