Question

16．同學們用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律．

（1）實驗一中，將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，當觀察到鐵釘表面出現(xiàn)紅色的固體，溶液有藍色變?yōu)闇\綠色時，進行第二次稱量，指針位置保持不變．
（2）實驗二中，反應前后天平不平衡，用化學方程式解釋其原因：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（3）實驗三中，稱量鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量后，點燃鎂條，觀察到鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙．反應結(jié)束，將所得物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再次稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量與第一次稱量時相同．
①鎂條與氧氣反應的化學方程式是2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
②該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，其理由是未稱量參加反應的氧氣的質(zhì)量；未稱量生成物的全部質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸銅溶液與鐵釘反應生成硫酸亞鐵和銅；
（2）根據(jù)用實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，那么結(jié)果不外乎兩個：相等（當沒有氣體參加或不生成氣體時）、不相等 （當有氣體參加或生成氣體時）解答；
（3）根據(jù)方程式的寫法和鎂條燃燒的實際現(xiàn)象考慮．

解答 解：（1）硫酸銅溶液與鐵釘反應生成硫酸亞鐵和銅，燒杯內(nèi)反應的實驗現(xiàn)象為鐵釘表面出現(xiàn)紅色的固體，溶液有藍色變?yōu)闇\綠色；
（2）實驗二所做的實驗中，有氣體二氧化碳生成，故造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是：鹽酸與碳酸鈉粉末反應的裝置不密閉，生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內(nèi)質(zhì)量減��；
（3）反應物是鎂和氧氣，生成物是氧化鎂，用觀察法配平，反應條件是點燃；因為反應前未稱量參加反應的氧氣的質(zhì)量，鎂條在燃燒時會產(chǎn)生大量的白煙，其實是生成的氧化鎂部分散失到空氣中了．
答案：
（1）鐵釘表面出現(xiàn)紅色的固體，溶液有藍色變?yōu)闇\綠色；
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（3）①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
②未稱量參加反應的氧氣的質(zhì)量；未稱量生成物的全部質(zhì)量．

點評 本題考查的是質(zhì)量守恒定律的運用，理解微觀上質(zhì)量守恒的原因、注意反應物或生成物中氣體易被忽略等是正確解答本題的關(guān)鍵．