11．工業(yè)上用電解氧化鋁的方法生產(chǎn)鋁，若要生產(chǎn)54噸鋁，需要氧化鋁102噸．

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由生成的鋁的質(zhì)量根據(jù)化學方程式可以計算出需要的氧化鋁的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)需要電解氧化鋁的質(zhì)量為x
2Al2O3 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
204                108
 x                   54 t
$\frac{204}{x}=\frac{108}{54t}$
x=102t
答案：102．

點評 本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算，難度較�。�

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．某物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成，圖為該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型圖，據(jù)圖分析，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)由碳原子、氧原子、氫原子構(gòu)成
B．該物質(zhì)化學式可表示為CH6O2
C．該物質(zhì)相對分子質(zhì)量為105
D．分子中碳、氫、氧三種原子個數(shù)比為2：6：1

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．古代術(shù)士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關(guān)化學方程式．
該金屬可能是銅鋅合金，煉出它的化學方程式為ZnCO3═ZnO+CO2↑、．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．原水（未經(jīng)過處理的水）中含有泥沙、懸浮物和細菌等雜質(zhì)．在水中撒些明礬，可除去水中的泥沙、懸浮物，使水變澄清；可用次氯酸（HClO）殺死細菌．氯氣溶于水時可生成鹽酸和次氯酸．某水廠生產(chǎn)自來水的步驟如下：

（1）可以除去水中的泥沙和懸浮物雜質(zhì)的步驟為ABC（填編號）．
（2）能消毒殺菌的步驟為D．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．請從下面五種物質(zhì)中選擇恰當物質(zhì)，將其字母代碼填入橫線中．
A．沸石    B．活性炭    C．明礬    D．氧化鋁    E．磷
（1）地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是D．
（2）凈水時用到的可以吸附懸浮物的物質(zhì)是C．
（3）蒸餾時用于防止暴沸的物質(zhì)A．
（4）軍事上用作煙霧彈的物質(zhì)是E．
（5）防毒面具中的填充物是B．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．“硝酸”是高中化學將要學習的物質(zhì)，濃硝酸見光會發(fā)生化學變化，其化學方程式為4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+X↑．
（1）X的化學式為O2．
（2）硝酸具有酸的一些共同性質(zhì)，它也能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色．
（3）濃硝酸敞口放置時瓶口也會出現(xiàn)白霧，說明它具有揮發(fā)性．
（4）根據(jù)硝酸見光易分解的性質(zhì)可知：實驗室里保存硝酸時應注意密封，常密封保存于棕色色細口瓶中．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．化學物質(zhì)與生活息息相關(guān)：
（1）消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應用于自來水凈化．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為+6
（2）硝酸是一種重要的化工原料，根據(jù)下列化學反應回答問題
4HNO3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{或光照}$4NO2↑+X+2H2O
①X的化學式為O2，推斷的依據(jù)為質(zhì)量守恒定律．
②硝酸的化學性質(zhì)在加熱或光照的條件下不穩(wěn)定（填寫“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）所以，硝酸的保存應注意避光、低溫．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，根據(jù)實驗一和實驗二回答下列問題：
（1）實驗一：取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，如圖所示，約1s后取出，觀察到的現(xiàn)象是與外焰接觸的木條燒焦，該現(xiàn)象說明蠟燭的外焰溫度最高．
（2）實驗二：該實驗中發(fā)生的化學反應的文字表達式是鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵，
將鐵絲繞成螺旋狀的作用是增大與氧氣的接觸面積，提高鐵絲局部的溫度．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同．
（1）下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．
溫度（℃）020406080100
　KNO313.331.663.9110169246
　NaCI35.736.036.637.338.439.8
①如表中的兩種物質(zhì)在20℃時，氯化鈉的溶解度較大；請用相應的數(shù)據(jù)列式表示該溫度時KNO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)$\frac{31.6g}{100g+31.6g}$×100%（不要求計算）．
②若兩物質(zhì)的溶解度相等，此時所對應的溫度范圍在20℃-40℃之間；
③請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法增加溶質(zhì)．
④從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）請根據(jù)下列實驗和上述溶解度數(shù)據(jù)回答問題：（已知水的密度約為1g/cm3）
 實驗操作 實驗結(jié)果
 取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃ 全部溶解，得溶液①
 再加wg硝酸鉀，攪拌，恢復到20℃ 恰好飽和，得溶液②
 再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復到20℃ 得溶液③
 加熱 全部溶解，得溶液④
 冷卻至20℃析出晶體，得溶液⑤
Ⅰ．③中溶液的質(zhì)量為131.6g；一定屬于不飽和溶液的是①（填數(shù)字序號，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是②③⑤．
Ⅱ．析出晶體的質(zhì)量為A．
A.25g  B．（w+25）g  C．（w+50）g．

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