Question

14．通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們掌握了一些除雜和鑒別物質(zhì)的方法．
（1）用化學(xué)方程式表示除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的反應(yīng)原理．
①CaO（CaCO₃）
②CO（CO₂）
（2）用簡(jiǎn)單的方法區(qū)分氫氧化鈉溶液與鹽酸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
（2）鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別．

解答 解：（1）①CaCO₃固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②CO₂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）氫氧化鈉溶液與鹽酸分別顯堿性、酸性，分別取少量的試劑與試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液，變紅色的是氫氧化鈉溶液，不變色的是稀鹽酸（合理即可）．
故答案為：（1）①CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；②CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（2）分別取少量的試劑與試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液，變紅色的是氫氧化鈉溶液，不變色的是稀鹽酸（合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與鑒別是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．