Question

7．人類社會的發(fā)展離不開金屬材料，用你學到的化學知識分析下列問題．
（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．由于銅具有良好的導電性，所以銅常用于制作導線．
（2）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)和使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列③（填序號）關(guān)系最大．
．①地殼中金屬元素的含量；②金屬的熔點；③金屬的活動性
（3）鋁在空氣中表現(xiàn)良好的抗腐蝕性能，用化學方程式表示其原因4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（4）有銅和氧化銅的混合物10g，通入氫氣加熱至完全反應，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為8.4g．
①寫出氧化銅與氫氣反應的化學方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
②該混合物中氧化銅的質(zhì)量為8g．

Answer 1

分析 金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性；
金屬越活潑，人類開發(fā)利用的就越晚；
通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜；
加熱條件下，氧化銅和氫氣反應生成銅和水，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．由于銅具有良好的導電性，所以銅常用于制作導線．
故填：導電．
（2）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)和使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關(guān)系最大．
故填：③．
（3）鋁在空氣中表現(xiàn)良好的抗腐蝕性能，是因為鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，反應的化學方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（4）有銅和氧化銅的混合物10g，通入氫氣加熱至完全反應，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為8.4g．
①氧化銅與氫氣反應的化學方程式為：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
故填：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
②設該混合物中氧化銅的質(zhì)量為x，
CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，固體質(zhì)量減小
80        64        80-64=16
x                10g-8.4g=1.6g
$\frac{80}{x}$=$\frac{16}{1.6g}$，
x=8g，
故填：8．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了各種物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠判斷物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化時的反應物和生成物，從而可以進行各方面的判斷．