Question

【題目】（7分）海洋為我們提供了豐富的資源，二十一世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)，請圍繞“海洋”這個話題回答以下問題：

（1）下圖是我們從海水中提取鎂的流程圖：

①上述一系列轉(zhuǎn)化過程中，屬于中和反應(yīng)的是 （寫化學(xué)方程式）

②對于如何在海水制鎂過程中沉淀鎂離子，甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出自己的設(shè)想，

甲：直接往海水中加入石灰乳;

乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳;

丙：向曬鹽后的鹵水（既母液）中，加入石灰乳。

通過分析比較，你認(rèn)為 的設(shè)想最為經(jīng)濟(jì)合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）關(guān)于海水“制堿”中得到的“堿”的成分，甲同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈉，乙同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈉，為確定這個“堿”是氫氧化鈉還是碳酸鈉，甲、乙同學(xué)各做了以下兩個實驗：

①甲同學(xué)向“堿”溶液中加入酚酞，觀察到酚酞變紅，于是認(rèn)為“堿”是氫氧化鈉。

②乙同學(xué)向“堿”溶液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，于是認(rèn)為“堿”是碳酸鈉。

你同意 （填“甲”或“乙”）同學(xué)的觀點，請指出另一個同學(xué)實驗的不合理之處 。

（3）從海水曬鹽留下的“苦鹵”中加工得到不純的硫酸鎂晶體，其中含有少量氯化鈉，根據(jù)下圖的溶解度曲線回答下列問題：

①T1℃時，等質(zhì)量的水中達(dá)到飽和時溶解的硫酸鎂質(zhì)量 （填大于、小于或等于）氯化鈉的質(zhì)量。

②T2℃時，向50g水中加入50g硫酸鎂，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

③要除去少量的氯化鈉，得到較純凈的硫酸鎂，可采用的方法是 （填“A”、“B”或“C”）。

A．過濾

B．蒸干水分

C．將T2℃硫酸鎂的飽和溶液升溫，析出晶體后過濾

Answer 1

【答案】（1） ① Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ② 丙

（2）乙 碳酸鈉溶液呈堿性，也能夠使酚酞試液變紅

（3）① = ② 37.5% ③ C

【解析】

試題分析：（1） ①中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，故屬于中和反應(yīng)的是往氫氧化鎂中加入稀鹽酸，化學(xué)方程式是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

②如何在海水制鎂過程中沉淀鎂離子，應(yīng)向曬鹽后的鹵水（既母液）中，加入石灰乳，因為此時的溶液中鎂離子的濃度較大，沉淀效果更好，故選丙

（2）乙同學(xué)的觀點是正確的，因為碳酸鈉溶液呈堿性，也能夠使酚酞試液變紅

（3）①根據(jù)溶解度曲線，在T1℃時，硫酸鎂和氯化鈉的溶解度相等，故T1℃時，等質(zhì)量的水中達(dá)到飽和時溶解的硫酸鎂質(zhì)量=氯化鈉的質(zhì)量

②根據(jù)溶解度曲線，T2℃時，硫酸鎂的溶解度為50g，表示在T2℃時，100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的硫酸鎂質(zhì)量最多為60g ，故在50g水最多只能溶解30g，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=30g/80g×100%=37.5%

③根據(jù)溶解度曲線，在溫度小于T2℃時，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而變化較大，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而變化不大，故要除去少量的氯化鈉，得到較純凈的硫酸鎂，可采用的方法是：將T2℃硫酸鎂的飽和溶液升溫，析出晶體后過濾，選C