Question

2．在學習了酸堿中和反應之后，某校初三化學研究性學習小組同學在實驗室針對用實驗驗證酸堿中和反應開展了進一步的探究，請你參與．

【探究活動一】
同學們先往氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再往其中逐滴滴入稀鹽酸，如圖①所示，邊滴邊用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象．
（1）圖①實驗未滴加鹽酸之前，燒杯中溶液的顏色是紅色．
（2）證明堿與酸發(fā)生中和反應的現(xiàn)象是滴加稀鹽酸后，燒杯中溶液的紅色逐漸變淺直至紅色褪去變成無色．寫出發(fā)生反應的化學方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
【探究活動二】
將稀鹽酸分成兩等份，分裝在兩支試管中，向其中一份鹽酸中滴入碳酸鈉溶液，如圖②所示，觀察現(xiàn)象；向另一份鹽酸中滴加足量的氫氧化鈉溶液，如圖③所示，充分混合后，再往混合后的溶液中滴加碳酸鈉溶液，如圖④所示，觀察現(xiàn)象．
（3）圖②實驗觀察到的現(xiàn)象是試管中溶液有氣泡產(chǎn)生，該反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（4）圖④實驗滴加碳酸鈉溶液后無明顯現(xiàn)象，說明稀鹽酸已與氫氧化鈉完全反應了．設計圖②實驗的目的是作為圖④實驗的對比實驗．
【探究活動三】往一定量的氫氧化鈉溶液中，勻速逐滴滴加稀鹽酸，用一種能實時測得溶液的pH的儀器進行檢測，制得曲線如圖⑤．
（5）圖⑤中a、b、c、d四個點代表的溶液中，表示酸堿恰好完全反應的是c（填字母）．
（6）圖⑤能說明酸堿發(fā)生了中和反應的依據(jù)是溶液pH變小，在滴加鹽酸至20毫升時pH=7．

Answer 1

分析 【探究活動一】
（1）根據(jù)酚酞遇堿變紅色進行分析；
（2）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應會生成氯化鈉和水，酚酞在酸性、中性液體中不會變色進行分析；
【探究活動二】
（3）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體進行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈉會與鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉會與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（5）根據(jù)酸堿中和反應生成鹽和水，溶液顯中性時，酸、堿恰好完全反應進行分析；
（6）根據(jù)氫氧化鈉的pH值大于7，以及圖象的走向進行分析．

解答 解：【探究活動一】
（1）酚酞遇堿變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，所以圖①實驗未滴加鹽酸之前，燒杯中溶液的顏色是紅色；
（2）酚酞遇堿變紅色，遇到酸性、中性溶液不變色，所以證明堿與酸發(fā)生中和反應的現(xiàn)象是：滴加稀鹽酸后，燒杯中溶液的紅色逐漸變淺直至紅色褪去變成無色，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
【探究活動二】
（3）碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以觀察到的現(xiàn)象是：試管中溶液有氣泡產(chǎn)生，化學方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（4）圖④實驗滴加碳酸鈉溶液后無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有鹽酸，說明稀鹽酸已與氫氧化鈉完全反應了，設計圖②實驗的目的是：作為圖④實驗的對比實驗；
（5）酸堿中和反應生成鹽和水，溶液顯中性時，酸、堿恰好完全反應，結合圖中的pH值的變化趨勢可知，表示酸堿恰好完全反應的是：c；
（6）氫氧化鈉的pH值大于7，但是隨著鹽酸的滴加，pH值逐漸的減小，所以說明酸堿發(fā)生了中和反應的依據(jù)是：溶液pH變小，在滴加鹽酸至20毫升時pH=7．
故答案為：【探究活動一】
（1）紅色；                                                           
（2）滴加稀鹽酸后，燒杯中溶液的紅色逐漸變淺直至紅色褪去變成無色，HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
【探究活動二】
（3）試管中溶液有氣泡產(chǎn)生，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（4）稀鹽酸已與氫氧化鈉完全反應了，作為圖④實驗的對比實驗；
（5）c；                                                            
（6）溶液pH變小，在滴加鹽酸至20毫升時pH=7．

點評 在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后將題中信息和課本知識的聯(lián)系，看清每步操作的目的或反應實質即可較快解答．