Question

12．探究：物質的鑒別和提純
實驗操作考試時，小明用氯化鋇溶液、稀硝酸、酚酞溶液來鑒別四瓶無標簽的溶液：澄清石灰水、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄溶液．
（1）請你幫助小明完成澄清石灰水的鑒別．

實驗方法	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		原溶液是澄清 石灰水溶液

（2）小明利用三種試劑完成了四瓶溶液的鑒別．實驗結束后，他將廢液倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液為紅色且呈渾濁狀態(tài)，則廢液中一定不含有的離子是（化學式）HCl，一定存在的離子是OH^-．
（3）小明想提純燒杯里的硝酸鈉，他提出以下方案．
①加入過量的試劑A：BaCl₂溶液．
②加入過量的試劑B：Na₂CO₃溶液，其目的是除去Ca（OH）₂、CaCl₂和可能存在的BaCl₂溶液．
③過濾．
④向濾液中逐滴加入稀硝酸至溶液由紅色剛好變成無色為止，其目的是除去可能存在的NaOH和過量的Na₂CO₃．
⑤加入適量的試劑C：多余至不再產生白色沉淀為止．
⑥過濾，對濾液蒸發(fā)結晶，得到硝酸鈉晶體．
（4）寫出一個有沉淀生成的化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 物質的鑒別和提純：實驗操作考試時，小明同學用稀鹽酸、BaCl₂溶液、酚酞溶液來檢驗四瓶無標簽的溶液：Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、澄清石灰水．
（1）根據(jù)物質的性質完成澄清石灰水的鑒別的表格；
（2）實驗結束后，他將廢液倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液為紅色且呈渾濁狀態(tài)，根據(jù)酸堿指示劑變色的規(guī)律，可知則使廢液呈紅色的離子．根據(jù)題意推測廢液中一定不含有的溶質．
（3）小明同學想提純燒杯中含有的氯化鈉，他提出以下方案：
①加入過量的BaCl₂溶液，②加入過量的Na₂CO₃溶液，其目的是除去可能存在的Ca（OH）₂、CaCl₂和過量的BaCl₂．③過濾，④向濾液中逐滴加入鹽酸至溶液由紅色剛好變成無色為止，其目的是除去可能存在的NaOH和過量的Na₂CO₃；⑤加入適量的試劑C：稀鹽酸至不再產生白色沉淀為止．⑥蒸發(fā)結晶，即得氯化鈉．
（4）根據(jù)反應物和生產物寫出其中的一個反應化學方程式．

解答 解：物質的鑒別和提純：實驗操作考試時，小明同學用稀鹽酸、BaCl₂溶液、酚酞溶液來檢驗四瓶無標簽的溶液：Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、澄清石灰水．
（1）完成澄清石灰水的鑒別：

實驗方法	實驗現(xiàn)象	實驗結論
用一支試管取溶液少量，滴幾滴酚酞溶液，再滴加過量的稀鹽酸	溶液呈紅色，紅色消失，不冒汽泡	原溶液是澄清石灰水

（2）實驗結束后，他將廢液倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液為紅色且呈渾濁狀態(tài)，則使廢液呈紅色的離子是OH^-．廢液中一定不含有的溶質是：HCl．
（3）小明同學想提純燒杯中含有的氯化鈉，他提出以下方案：
①加入過量的BaCl₂溶液，②加入過量的Na₂CO₃溶液，其目的是除去可能存在的Ca（OH）₂、CaCl₂和過量的BaCl₂．③過濾，④向濾液中逐滴加入鹽酸至溶液由紅色剛好變成無色為止，其目的是除去可能存在的NaOH和過量的Na₂CO₃；⑤蒸發(fā)結晶，即得氯化鈉．
（4）上述實驗過程中的一個有沉淀生成的化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：
（1）

實驗方法	實驗現(xiàn)象	實驗結論
用一支試管取溶液少量，滴幾滴酚酞溶液，再滴加過量的稀鹽酸．	溶液呈紅色，紅色消失，不冒汽泡．	原溶液是澄清石灰水

（2）HCl，OH^-．（3）①BaCl₂溶液．②Na₂CO₃溶液，Ca（OH）₂、CaCl₂，BaCl₂溶液．④溶液由紅色剛好變成無色，可能存在的NaOH和過量的Na₂CO₃．
（4）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

點評 主要考查了有關金屬的化學性質，培養(yǎng)了學生的分析能力、總結知識的能力．除雜的原則就是不引入新雜質，而且產物中最好有目標產物．