Question

10．學習鹽酸時，老師介紹說：鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液．那么氯化氫與鹽酸的性質是否相同呢？化學興趣小組的同學設計方案并進行了探究，請你參與他們的探究并回答相關問題：
【提出問題】鹽酸和氯化氫（HCl）的性質是否相同？
【查閱資料】Ⅰ．氯化氫氣體除可溶于水形成鹽酸外，還可溶于苯（一種液態(tài)溶劑）中形成溶液；
Ⅱ．鹽酸與氯化氫的苯溶液的微觀示意圖如圖1所示．

（1）【做出猜想】鹽酸與氯化氫性質不同．
做出該猜想的理由是構成物質的微觀粒子不同．
（2）【進行實驗】用鹽酸和氯化氫的苯溶液進行對比實驗．請?zhí)顚懴卤恚?br />

實驗		現象	解釋
分別與藍色石蕊試紙作用	鹽酸
	氯化氫苯溶液
分別與氧化銅粉末作用	鹽酸		方程式：
	氯化氫苯溶液		不發(fā)生化學反應

【得出結論】氯化氫與鹽酸的性質不同，氯化氫沒有酸性．
（3）【交流反思】上述實驗探究之后，小剛說：我還可以用簡單的實驗方法驗證氯化氫沒有酸性．他的實驗方案是：用三朵紫色石蕊染成紫色的紙質干燥小花分別進行如圖2的三個實驗：
①三個實驗可能觀察到的現象依次是紙花不變色；紙花不變色；紙花變紅色；
②若將實驗Ⅲ完成后的小花取出，噴上過量石灰水，可觀察到的現象是紅色變?yōu)樗{色，發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據構成物質的微粒不同進行分析解答；
（2）根據鹽酸中含有氫離子，能使藍色石蕊試紙變紅，能與氧化銅反應解答，氯化氫苯溶液無氫離子解答；
（3）運用酸能使紫色石蕊試液變紅色，中性物質不能使它變紅色解答；根據石灰水呈堿性，能使紫色石蕊變藍色并寫出反應的化學方程式解答．

解答 解：
（1）鹽酸中含有氫離子，氯化氫苯溶液無氫離子，鹽酸與氯化氫性質不同是因為構成物質的微觀粒子不同；
（2）鹽酸中含有氫離子，能使藍色石蕊試紙變紅；氯化氫苯溶液無氫離子，不能使藍色石蕊試紙變紅；
鹽酸能與氧化銅反應，生成氯化銅和水，故現象為黑色固體消失，溶液變藍； 方程式為：CuO+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
氯化氫苯溶液無氫離子，不能與氧化銅反應，故無現象；
（3）酸能使紫色石蕊試液變紅色，中性物質不能使它變紅色，故水為中性，不能使紫色石蕊變紅色；干燥的氯化氫氣體無酸性，不能使紫色石蕊變紅色
；氯化氫氣體溶于水，溶液呈酸性，能使紫色石蕊變紅色；
石灰水呈堿性，能使紫色石蕊變藍色，若將實驗Ⅲ完成后的小花取出，噴上過量石灰水，可觀察到的現象是紅色變?yōu)樗{色；反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
答案：
（1）構成物質的微觀粒子不同；
（2）溶液變紅；因為鹽酸中有H⁺；溶液不變色；因為氯化氫苯溶液中無H⁺；黑色固體消失，溶液變藍；   CuO+2HCl=CuCl₂+2H₂O；無現象；
（3）紙花不變色；紙花不變色；紙花變紅色；紅色變?yōu)樗{色；   Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

點評 本題主要考查對照試驗的基本思路，注意對照實驗中的相關因素和無關因素的掌握，明確實驗目的是做對題目的關鍵．